在一个容积为500ml的密闭容器中,充入5mol的H2和2molCO.在一定条件下,发生如下反应：2H2（g）+CO（g）---（为可逆号,且条件是催化剂）CH3OH（g）,经过5s后达到平衡状态.若此时CH3OH蒸气的浓度为2mol/

Question

在一个容积为500ml的密闭容器中,充入5mol的H2和2molCO.在一定条件下,发生如下反应：2H2（g）+CO（g）---（为可逆号,且条件是催化剂）CH3OH（g）,经过5s后达到平衡状态.若此时CH3OH蒸气的浓度为2mol/L,求(1) 求H2的反应速率.(2)求CO的转化率为多少,(3)求平衡时混合气的平均相对分子质量为多少?
(1)0.8mol/(L.s) (2)50% (3)13.2
THANKYOU~

Answer 1

2H2（g）+CO（g）→ CH3OH（g）,
2 1 1
x y 2*0.5
x== 2 y==1
即反应了 2 mol H2 和1mol CO
反应前 c(H2)==5/0.5=10 mol/L 反应后c(H2)==(5-2)/0.5=6 mol/L
H2的反应速率==(10-6 )/5==0.8 mol/Ls
CO转换率为 ===反应了的/总量==1/2==50%
反应后 H2 为 5-2=3 mol CO为 2-1=1 mol CH3OH为 1 mol
则 分子总物质的量为 3+1+1=5 mol
总质量==5*2+2*28==66 g
则平均物质的量==66/5==13.2 g/mol