用适量MnO2与10mol/L的盐酸120ml(过量)反应制取Cl2,若反应过程中有0.2mol电子发生转移,求:(1).生成的Cl2的体积(标况下)(2).被氧化的HCl的物质的量(3).若把反应生成的溶液稀释成1L,从中取100ml,向其中

Question

用适量MnO2与10mol/L的盐酸120ml(过量)反应制取Cl2,若反应过程中有0.2mol电子发生转移,求:
(1).生成的Cl2的体积(标况下)
(2).被氧化的HCl的物质的量
(3).若把反应生成的溶液稀释成1L,从中取100ml,向其中加入足量AgNO3溶液,求所得沉淀的质量
部分讲解.好的追分
2.24L
0.2moL
2.87g

Answer 1

∵电子转移0.2mol
∴n（Cl2）＝0.1mol
∴V（Cl2）＝0.1mol*22.4L/mol＝2.24L
4HCl～Cl2～2HCl(被氧化）～2Cl-（反应后溶液中氯离子）
1 2 2
0.1mol n（HCl） n（Cl-）
∴被氧化的HCl的物质的量：n（HCl）＝0.2mol
n（Cl-）＝0.2mol
反应后溶液稀释成一升,取100mL,相当于反应后溶液中氯离子浓度变为
原来的1/10,
∴此时,n（Cl-）＝0.02mol
Cl- AgCl
0.02mol n（AgCl ）
∴n（AgCl）＝0.02mol
∴m（AgCl）＝0.02mol*143.5g/mol＝2.87g