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在一个烧杯中加入4.8g镁,向烧杯中加入200g19.6%的稀硫酸,充分反应后,硫酸有剩余,再向烧杯中加入加入氢氧化镁和碳酸镁的混合物14.2g,恰好完全反应,最终得到硫酸镁的质量为
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在一个烧杯中加入4.8g镁,向烧杯中加入200g19.6%的稀硫酸,充分反应后,硫酸有剩余,再向烧杯中加入
加入氢氧化镁和碳酸镁的混合物14.2g,恰好完全反应,最终得到硫酸镁的质量为
加入氢氧化镁和碳酸镁的混合物14.2g,恰好完全反应,最终得到硫酸镁的质量为
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答案和解析
用稀硫酸的量来算,即200g19.6的稀硫酸全部生成了硫酸镁,硫酸镁的分子量是120,硫酸分子量98.
即200*0.196/98为硫酸的物质的量,反应摩尔比为1:1,再乘以硫酸镁分子量120,=48g
即200*0.196/98为硫酸的物质的量,反应摩尔比为1:1,再乘以硫酸镁分子量120,=48g
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