6.5gZn与100g稀硫酸恰好完全反应,①该稀硫酸中硫酸的质量分数是多少?②所得溶液中的质量分数是多少

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答案和解析

设,稀硫酸中的H2SO4是x,所得溶液中的硫酸锌的质量是y,氢气的质量是Z
Zn +H2SO4=====ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
6.5g x y z
65/98=6.5g/x x=9.8g
65/161=6.5g/y y=16.1g
65/2=6.5g/z z=0.2g
,①该稀硫酸中硫酸的质量分数是9.8/100*100%=9.8%
②所得溶液中的质量分数是16.1/(6.5+100-0.2)*100%=15.1%

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