用100g稀硫酸跟一定质量的锌恰好完全反应，生成了0.4g氢气，计算：（1）稀硫酸中硫酸的质量分数；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．（3）若50g这种稀硫酸稀释成10%；需加入多少克

Question

用100g稀硫酸跟一定质量的锌恰好完全反应，生成了0.4g氢气，计算：
（1）稀硫酸中硫酸的质量分数；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
（3）若50g这种稀硫酸稀释成10%；需加入多少克水？

Answer 1

设硫酸的质量为x，硫酸锌的质量为y，
      Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
          98   161   2
          x     y    0.4g         (98)/(x)＝(161)/(y)＝(2)/(0.4)     x=19.6g    y=32.2g
   稀硫酸中硫酸的质量分数=(19.6g)/(100g)×100%=19.6%；
反应后所得溶液中溶质的质量分数=(32.2g)/(32.2g+(100g−19.6g))×100%=28.6%
设加水的质量为z  
   50g×19.6%=（50g+z）×10%  z=48g
故答案为：（1）19.6%（2）28.6%（3）48g