将3.0g铝铜合金粉末投入到50.0ml稀硫酸中恰好完全反应生成3.36L气体.求稀硫酸中硫酸的物质的量的浓度求合金中铝的质量分数

Question

将3.0g铝铜合金粉末投入到50.0ml稀硫酸中恰好完全反应生成3.36L气体.求稀硫酸中硫酸的物质的量的浓度
求合金中铝的质量分数

Answer 1

铜不生成的H2
所以
生成的H2都是 Al 与 H2SO4 生成
H2为3.36L 物质的量为 3.36 / 22.4 = 0.15 mol
设H2SO4 溶质的物质的量为X ,铝的物质的量为Y
则
3H2SO4 + 2Al = Al2(SO4)3 + 3H2↑
3 ------------2 ----------------------3
X-------------Y--------------------0.15mol
则
3 / X = 3 / 0.15 与 2 / Y = 3 / 0.15
得
X = 0.15 mol
Y = 0.1 mol
n(H2SO4) = 0.15mol
所以
物质的量浓度为 = 0.15 mol/ 0.05L = 3 mol/L
铝质量为：0.1 * 27 = 2.7g
质量分数为：
2.7 / 3 * 100% = 90%