现有下列化合物①Na2SO3②NaOH③NaHSO3④NH4HSO3⑤H2SO3回答问题：（1）Na2SO3溶液显碱性，用离子方程式表示，（2）pH=10的Na2SO3溶液中，水电离出来的c（OH-）为，在pH=4的H2SO3溶液中水电

Question

现有下列化合物①Na₂SO₃②NaOH ③NaHSO₃ ④NH₄HSO₃⑤H₂SO₃ 回答问题：
（1）Na₂SO₃溶液显碱性，用离子方程式表示______，
（2）pH=10的Na₂SO₃溶液中，水电离出来的c（OH^-）为______，在pH=4的H₂SO₃溶液中水电离出来的c（H⁺）为______
（3）已知水存在如下平衡：H₂O+H₂O⇌H₃O⁺+OH^-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择方法是______
A．向水中加入NaHSO₄固体     B．向水中加Na₂CO₃固体       C．加热至100℃
D．向水中加入（NH₄）₂SO₄固体    E、向水中通入SO₂
（4）同浓度上述五种溶液的PH由大到小的顺序为______．

Answer 1

（1）Na₂SO₃为强碱弱酸盐，亚硫酸根离子水解而使溶液呈碱性，水解方程式为SO₃^2-+H₂O⇌HSO₃^-+OH^-、HSO₃^-+H₂O⇌H₂SO₃+OH^-，
故答案为：SO₃^2-+H₂O⇌HSO₃^-+OH^-、HSO₃^-+H₂O⇌H₂SO₃+OH^-；
（2）pH=10的Na₂SO₃溶液中，水电离出来的c（OH^-）=(10−14)/(c(H+))=(10−14)/(10−10)=1×10^-4mol/L，在pH=4的H₂SO₃溶液中水电离出来的c（H⁺）=c（OH^-）=(10−14)/(10−4)mol/L=1×10^-10mol/L；故答案为：1×10^-4；1×10^-10；
（3）酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，H₂O+H₂O⇌H₃O⁺+OH^-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，说明加入的物质是强酸弱碱盐，故选D；    
（4）Na₂SO₃溶液因为弱离子水解而显示碱性，NaOH是强碱，显示碱性，NaHSO₃中阴离子的电离大于水解，溶液显示碱性，NH₄HSO₃能完全电离出氢离子，显示强酸性，H₂SO₃是二元弱酸，电力程度大于亚硫酸氢根离子，所以这几种溶液中pH大小顺序是②①③④；
故答案为：②①③④．