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在氧化还原反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中1molNO2溶于水生成HNO3,其中电子如何转移,转移电子的量又是多少,如何计算
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在氧化还原反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中
1molNO2溶于水生成HNO3,其中电子如何转移,转移电子的量又是多少,如何计算
1molNO2溶于水生成HNO3,其中电子如何转移,转移电子的量又是多少,如何计算
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答案和解析
1mol该反应转移2mol个电子.
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3个NO2中有2个变为HNO3,N由NO2中的+4变为HNO3中的+5,失去1个电子*2.
1个变为NO,N由NO2中的+4变为HNO中的+2,失去2个电子.
1mol该反应转移2mol个电子.
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3个NO2中有2个变为HNO3,N由NO2中的+4变为HNO3中的+5,失去1个电子*2.
1个变为NO,N由NO2中的+4变为HNO中的+2,失去2个电子.
1mol该反应转移2mol个电子.
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