现有CO2.H2O11.2g,通入足量NA2O2后质量增加3.6g,求混合气体的平均相对分子量?请用差量法答案给出的解法是设X：H2O的质量Y：CO2的质量X+Y=11.2g8/9X+4/11=8g我看了半天都没有琢磨透第二个式子,

Question

现有CO2.H2O11.2g,通入足量NA2O2后质量增加3.6g,求混合气体的平均相对分子量?请用差量法
答案给出的解法是 设X：H2O的 质量 Y：CO2的质量
X+Y=11.2g
8/9X+4/11=8g
我看了半天都没有琢磨透第二个式子,

Answer 1

原来的方程组应该是这样的：
x+y=11.2
8x/9+4y/11=8
这里如果是8克,那么固体质量增加应该是3.2克,那么才有11.2-3.2=8克.
题目中的质量增加3.2克,实际上应该是固体质量增加了3.2克.因为二氧化碳与过氧化钠反应有碳酸钠生成,水与过氧化钠反应有氢氧化钠生成,所以固体质量有所增加,反应如下：
CO2+Na2O2=Na2CO3+1/2O2
H2O+Na2O2=2NaOH+1/2O2
从反应我们可以知道,生成了8克氧气,其余的3.2克成为了固体的一部分.
如果能够充分了理解方程式中各物质之间的关系,那么本题的解法就会简单的多.
生成了8克氧气,那么由此可以知道11.2克混合物的物质的量是8/16=0.5mol,那么
混合物的平均相对分子量是11.2/0.5=22.4.