1.怎样比较NaHCO3.NaCO3.NaF.NaAC、NaCLO的PH值?若量浓度相同,PH值怎1.怎样比较NaHCO3.NaCO3.NaF.NaAC、NaCLO的PH值?若量浓度相同,PH值怎样?若PH值相同,量浓度怎样?2.例如NaHCO3这样的物质,怎样判断其水解程

Question

1.怎样比较NaHCO3.NaCO3.NaF.NaAC、NaCLO的PH值?若量浓度相同,PH值怎
1.怎样比较NaHCO3.NaCO3.NaF.NaAC、NaCLO的PH值?
若量浓度相同,PH值怎样?
若PH值相 同,量浓度怎样?
2.例如NaHCO3这样的物质,怎样判断其水解程度与电离程度大小?PH值不同时会怎样,全部推理成其它类似物呢?质量分数,体积分数……

Answer 1

由醋酸可与碳酸钠和碳酸氢钠反应产生二氧化碳气体,可知醋酸的酸性强于碳酸和碳酸氢根,因此NaAc的碱性弱于NaHCO3和Na2CO3,一般弱酸酸式盐的碱性弱于正盐,即NaHCO3的碱性弱于Na2CO3；再由次氯酸钠可与二氧化碳反应：NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO,可知次氯酸的酸性介于碳酸和碳酸氢根之间,因此NaClO的碱性弱于Na2CO3强于NaHCO3；氟化钠的碱性不太明确,但由于工业上可以用碳酸钠与氢氟酸反应制取氟化钠：Na2CO3+2HF=2NaF+H2O+CO2,因此氟化钠的碱性同样弱于碳酸氢钠.而和醋酸比较的话,醋酸的pka为4.757左右,氢氟酸的pka为3.18左右,因此氢氟酸的酸性强于醋酸,故而氟化钠碱性弱于醋酸钠.因此浓度相同时,PH从小到大为NaF、NaAc、NaHCO3、NaClO、Na2CO3.而相同PH时则浓度顺序与上述相反.
酸式盐判断水解和电离程度大小看的是其溶液的酸碱性,水解使溶液显碱性,电离使溶液呈酸性,哪个过程占优势则溶液显相应的酸碱性,如碳酸氢钠水溶液显碱性,因此是水解强于电离,磷酸二氢钠水溶液显酸性,因此是电离强于水解.