实验室需要配制0.20mol•L-1FeSO4溶液480mL．实际操作步骤有：①计算并称量一定量的绿矾（FeS04•7H20）晶体g．，放入烧杯中，加水溶解；②转移溶液，把制得的溶液小心地注入容量瓶中；

Question

实验室需要配制0.20mol•L^-1 FeSO₄溶液480mL．实际操作步骤有：
①计算并称量一定量的绿矾（FeS0₄•7H₂0）晶体____ g．，放入烧杯中，加水溶解；
②转移溶液，把制得的溶液小心地注入容量瓶中；
③定容，向容量瓶中加水至液面接近刻度线___处，改用___加水，使溶液凹液面与刻度线相切．
④选择仪器，备用
⑤洗涤并转移溶液，用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀；
⑥将容量瓶塞塞紧，倒转摇匀、装瓶．
填写下列空白：
（1）按操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．
①称量绿矾晶体的总质量___；
③定容，向容量瓶中加水至液面接近刻度线___处，改用___加水，使溶液凹液面与刻度线相切．
（2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号）___；
（3）本实验使用到的仪器容量瓶在使用前需要进行的操作是___；
（4）若没有进行⑤操作，会使结果（填偏高、偏低、无影响，下同）___，若用天平称固体时，砝码已经生锈，则所配制的溶液浓度将___，若定容时仰视刻度线，则所配制的溶液浓度将___．
（5）在进行②操作时，不慎有液体溅出，应该怎样处理？___．

Answer 1

（1）①配制480ml0.2mol•L^-1的FeSO₄溶液，需用500ml容量瓶，则配制出的FeSO₄溶液为500ml0.2mol•L^-1，而配制500ml0.2mol•L^-1的FeSO₄溶液中含有硫酸亚铁的物质的量为：0.2mol•L^-1×0.5L=0.1mol，需要FeSO₄•7H₂O的质量为：278g/mol×0.1mol=27.8g，
故答案为：①27.8g  ③1-2cm，胶头滴管；
（2）配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以操作步骤和正确顺序为：④①②⑤③⑥，
故答案为：④①②⑤③⑥；
（3）容量瓶在使用前需要进行的操作是检查是否漏水，
故答案为：检查是否漏水；
（4）若没有进行⑤操作，烧杯和玻璃棒洗涤液中溶质会损失，根据c_B=n/V可得定容时，配制的溶液的浓度偏低；称量时，所用的砝码已经生锈，导致溶质的物质的量偏大，所配得溶液的浓度偏高；定容时眼睛仰视刻度线，则容量瓶中溶液的体积增多，配制的溶液的浓度偏低，
故答案为：偏低 偏高 偏低；
（5）向容量瓶移液时，不慎有液体溅出，移入容量瓶中氢氧化钠的物质的量偏小，应倒掉溶液，洗净容量瓶后重新配制，
故答案为：重做实验．