电解质的水溶液中存在电离平衡．（1）醋酸是常见的弱酸．①醋酸在水溶液中的电离方程式为．②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是（填字母序号）．a．滴加少

Question

电解质的水溶液中存在电离平衡．

（1）醋酸是常见的弱酸．
①醋酸在水溶液中的电离方程式为___．
②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH₃COOH电离程度增大的是___（填字母序号）．
a．滴加少量浓盐酸
b．微热溶液
c．加水稀释                         
d．加入少量醋酸钠晶体
（2）用0.1mol•L^-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L^-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的如图的两条滴定曲线．
①滴定醋酸的曲线是___（填“I”或“Ⅱ”）．
②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H⁺）最大的是___．
③V₁和V₂的关系：V₁___V₂（填“>”、“=”或“<”）．
④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是___．
（3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验．
资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN>AgI．

操作步骤	现象
步骤1：向2mL 0.005mol•L-1 AgNO3溶液中加入2mL 0.005mol•L-1KSCN溶液，静置．	出现白色沉淀．
步骤2：取1mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol•L-1 Fe（NO3）3溶液．	溶液变红色．
步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3mol•L-1AgNO3溶液．	___，溶液红色变浅．
步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol•L-1KI溶液．	出现黄色沉淀．

①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式___．
②步骤3中现象a是___．
③用化学平衡原理解释步骤4的实验现象___．

Answer 1

（1）①醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离，电离方程式为：CH3COOH⇌H++CH3COO-，故答案为：CH3COOH⇌H++CH3COO-；②醋酸的电离是吸热反应，加水稀释、加入碱、加热都能促进醋酸的电离；a．加入浓盐酸，溶液中氢离...