常温下,H2PO4－的电离程度是水解程度的103倍,HPO42－的水解程度是电离程度的105倍.而HPO42－的水解程度是H2PO4－的电离程度的10倍.下列有关说法正确的是A．KH2PO4和K2HPO4均为弱电解质B．常温下的

Question

常温下,H2PO4－的电离程度是水解程度的103倍,HPO42－的水解程度是电离程度的105倍.而HPO42－的水解程度是H2PO4－的电离程度的10倍.下列有关说法正确的是
A．KH2PO4和K2HPO4均为弱电解质
B．常温下的pH：K2HPO4溶液＞H2O＞KH2PO4溶液
C．中和等量的NaOH溶液时,消耗溶液的体积：V(KH2PO4)＞V(K2HPO4)
D．常温下等浓度、等体积的KH2PO4和K2HPO4溶液混合,所得溶液pH＝7

Answer 1

A、错误.它们都是强电解质,完全电离为K+、H2PO4- 和 K+ 、HPO42-
B、正确.HPO42－的水解程度＞电离程度,K2HPO4是碱性的；同理KH2PO4是酸性的.
C、错误.1 mol KH2PO4中和2 mol OH-,1 mol K2HPO4中和1mol OH-,即V(KH2PO4)