电解质的水溶液中存在电离平衡。（1）醋酸是常见的弱酸。①醋酸在水溶液中的电离方程式为。②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是

Question

电解质的水溶液中存在电离平衡。

（1）醋酸是常见的弱酸。

① 醋酸在水溶液中的电离方程式为            。

② 下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH ₃ COOH电离程度增大的是            （填字母序号）。  

a．滴加少量浓盐酸                   b．微热溶液   

c．加水稀释                         d．加入少量醋酸钠晶体

（2）用0.1 mol·L ^-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L ^-1 的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

②      滴定醋酸的曲线是            （填“I”或“II”）。

② 滴定开始前，三种溶液中由水电离出的 c (H ⁺ )最大的是            。

③ V ₁ 和 V ₂ 的关系： V ₁            V ₂ （填“>”、“=”或“<”）。

④ M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是             。

（3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。

资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN > AgI。

操作步骤	现象
步骤1：向2 mL 0.005 mol·L -1 AgNO 3 溶液中加入2 mL 0.005 mol·L -1 KSCN溶液，静置。	出现白色沉淀。
步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2 mol·L -1 Fe(NO 3 ) 3 溶液。	溶液变红色。
步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3 mol·L -1 AgNO 3 溶液。	现象a  ，溶液红色变浅。
步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3 mol·L -1 KI溶液。	出现黄色沉淀。

① 写出步骤2中溶液变红色的离子方程式             。

② 步骤3中现象a是            。

③ 用化学平衡原理解释步骤4的实验现象            。

Answer 1

（1）① CH3COOH  CH3COO－ +H+  （2分）  ② b、c   （2分，漏选得1分，错选不得分） （2）① I                           ② 0.1 mol·L-1 醋酸溶液   ③ <                           ④ c(CH3COO－)> c (Na+)> c (H+)> c (OH－) （3）① Fe3++3SCN－Fe(SCN)3   （2分） ② 出现白色沉淀 ③ AgSCN(s)  Ag+(aq)+SCN-(aq)（1分），加入KI后，因为溶解度：AgI < AgSCN，Ag+与I-反应生成AgI黄色沉淀：Ag++I- === AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移动（1分）。   （2分）