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电解质的水溶液中存在电离平衡。(1)醋酸是常见的弱酸。①醋酸在水溶液中的电离方程式为。②下列方法中,可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是

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电解质的水溶液中存在电离平衡。

(1)醋酸是常见的弱酸。

① 醋酸在水溶液中的电离方程式为           

② 下列方法中,可以使醋酸稀溶液中CH 3 COOH电离程度增大的是            (填字母序号)。  

a.滴加少量浓盐酸                   b.微热溶液   

c.加水稀释                         d.加入少量醋酸钠晶体

(2)用0.1 mol·L -1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L -1 的盐酸和醋酸溶液,得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

②      滴定醋酸的曲线是            (填“I”或“II”)。

② 滴定开始前,三种溶液中由水电离出的 c (H + )最大的是           

V 1 V 2 的关系: V 1            V 2 (填“>”、“=”或“<”)。

④ M点对应的溶液中,各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是            

(3)为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化,某同学查阅资料并设计如下实验。

资料:AgSCN是白色沉淀,相同温度下,溶解度:AgSCN > AgI。

操作步骤

现象

步骤1:向2 mL 0.005 mol·L -1 AgNO 3 溶液中加入2 mL 0.005 mol·L -1 KSCN溶液,静置。

出现白色沉淀。

步骤2:取1 mL上层清液于试管中,滴加1滴2 mol·L -1 Fe(NO 3 ) 3 溶液。

溶液变红色。

步骤3:向步骤2的溶液中,继续加入5滴3 mol·L -1 AgNO 3 溶液。

  现象a  ,溶液红色变浅。

步骤4:向步骤1余下的浊液中加入5滴3 mol·L -1 KI溶液。

出现黄色沉淀。

① 写出步骤2中溶液变红色的离子方程式            

② 步骤3中现象a是           

③ 用化学平衡原理解释步骤4的实验现象           

▼优质解答
答案和解析
(1)① CH3COOH  CH3COO- +H+  (2分)  ② b、c   (2分,漏选得1分,错选不得分) (2)① I                           ② 0.1 mol·L-1 醋酸溶液   ③ <                           ④ c(CH3COO-)> c (Na+)> c (H+)> c (OH-) (3)① Fe3++3SCN-Fe(SCN)3   (2分) ② 出现白色沉淀 ③ AgSCN(s)  Ag+(aq)+SCN-(aq)(1分),加入KI后,因为溶解度:AgI < AgSCN,Ag+与I-反应生成AgI黄色沉淀:Ag++I- === AgI↓,AgSCN的溶解平衡正向移动(1分)。   (2分)