电解质的水溶液中存在电离平衡。(1)醋酸是常见的弱酸。①醋酸在水溶液中的电离方程式为。②下列方法中,可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是
电解质的水溶液中存在电离平衡。
(1)醋酸是常见的弱酸。
① 醋酸在水溶液中的电离方程式为 。
② 下列方法中,可以使醋酸稀溶液中CH 3 COOH电离程度增大的是 (填字母序号)。
a.滴加少量浓盐酸 b.微热溶液
c.加水稀释 d.加入少量醋酸钠晶体
(2)用0.1 mol·L -1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L -1 的盐酸和醋酸溶液,得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
② 滴定醋酸的曲线是 (填“I”或“II”)。
② 滴定开始前,三种溶液中由水电离出的 c (H + )最大的是 。
③ V 1 和 V 2 的关系: V 1 V 2 (填“>”、“=”或“<”)。
④ M点对应的溶液中,各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。
(3)为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化,某同学查阅资料并设计如下实验。
资料:AgSCN是白色沉淀,相同温度下,溶解度:AgSCN > AgI。
操作步骤 | 现象 |
步骤1:向2 mL 0.005 mol·L -1 AgNO 3 溶液中加入2 mL 0.005 mol·L -1 KSCN溶液,静置。 | 出现白色沉淀。 |
步骤2:取1 mL上层清液于试管中,滴加1滴2 mol·L -1 Fe(NO 3 ) 3 溶液。 | 溶液变红色。 |
步骤3:向步骤2的溶液中,继续加入5滴3 mol·L -1 AgNO 3 溶液。 | 现象a ,溶液红色变浅。 |
步骤4:向步骤1余下的浊液中加入5滴3 mol·L -1 KI溶液。 | 出现黄色沉淀。 |
① 写出步骤2中溶液变红色的离子方程式 。
② 步骤3中现象a是 。
③ 用化学平衡原理解释步骤4的实验现象 。
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