分压与平衡移动的问题在6.0L的反应容器和1280K温度下,反应CO2(g)+H2(g)---CO(g)+H2O(g)达平衡,各物质分压pCO2=63.1*10^5papH2=21.1*10^5papCO=84.2*10^5papH2O=31.6*10^5pa若温度体积保持不变,因除去CO2,使CO分压减

Question

分压与平衡移动的问题
在6.0L的反应容器和1280K温度下,反应CO2(g)+H2(g)---CO(g)+H2O(g) 达平衡,各物质分压pCO2=63.1*10^5pa pH2=21.1*10^5pa pCO=84.2*10^5pa pH2O=31.6*10^5pa
若温度体积保持不变,因除去CO2,使CO分压减
少到63.0×105Pa,试计算（1）达到新平衡时,
CO2分压；（2）新平衡体系中加压,使体积减少
到3L,CO2分压.
这道题我用三列式做,
CO2(g)+H2(g)---CO(g)+H2O(g)
0 21.1 84.2 31.6 (10^5)初
21.2 21.2 -21.2 -21.2 变
21.2 42.3 63.0 10.4 终
则CO2的分压是21.2pa
但计算一下反应的平衡常数,在同样的温度下,开始时是84.2*31.6/21.1/63.1=1.99
结束后是
63.0*10.4/42.3/21.2=0.7
这就很矛盾了
感激不尽!

Answer 1

这里的不对,题目里面没有说是除去反应体系中的全部CO2,所以应该利用平衡常数来计算CO2分压,就是说,设重新平衡时,CO2浓度为x,则有63.0*10.4/x*42.3=1.99.解出来x=