有一包由碳酸钠和碳酸氢钠均匀混合成的固体混合物,取5.92g此固体混合物测得生成0．44g二氧化碳.(1)求5.92g此固体混合物中含碳酸氢钠多少g?-(2)另取一定量的此固体混合物,加入50mL未知浓度

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有一包由碳酸钠和碳酸氢钠均匀混合成的固体混合物,取5.92 g此固体混合物
测得生成0．44g二氧化碳.(1)求5.92 g此固体混合物中含碳酸氢钠多少g?- (2)另取一定量的此固体混合物,加入50 mL未知浓度的盐酸,两者刚好完全反应,生成氯化钠、二氧化碳和水,并测得生成二氧化碳气体2688 mL(标况).求盐酸的物质的量浓度.
谁能给我解释一下第一问为什么我找的答案是3.12g而我做的是1.68g,顺便说一下第二问的做法.急用!

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答案和解析

设Na2CO3质量为a克,则NaHCO3质量为（5.92-a）克.
样品所含Na2CO3中的C含量为12a/106克,NaHCO3中所含的C含量为12（5.92-a）/84克,CO2中所含C含量为12*0.44/44=0.12克.
所以,12a/106+12（5.92-a）/84=0.12,求吧……
第二问,Na2CO3与HCl生产NaCl,CO2和水.NaHCO3也是这样.写出这两个反应的反应方程式,配平.
通过第一问求得的Na2CO3与NaHCO3的比例,按比例分配CO2的来源,求出样品各组分的含量,再通过那两个方程算HCl物质的量,最后求mol浓度.

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