已知可逆反应M(g)+N(g)=P(g)+Q(g)若其浓度为C(M)=1molC(N)=2.4mol达到平衡时,M的转化率为60%,此时N的转化率为%：若起始浓度改为C(M)=4molC(N)=amol,达到平衡时,C(P)=2mol则a=mol答案A=6怎么算的

Question

已知可逆反应 M(g)+N(g)=P(g)+Q(g) 若其浓度为C(M)=1mol C(N)=2.4mol
达到平衡时,M的转化率为60%,此时N的转化率为 %：若起始浓度改为C(M)=4mol C(N)=amol,达到平衡时,C(P)=2mol 则a= mol
答案A=6怎么算的

Answer 1

第一问求N的转化率就不多说了,（1×60%）/2.4=25%.
第二问,求a值：
首先知道在C(M)=1mol C(N)=2.4mol的条件下,达到平衡时,M的转化率为60%,那么生成P、Q的量都是0.4mol.
可以求平衡常数k=[c(P)*c(Q)]/[c(M)*c(N)]
=（0.6×0.6）/（0.4×1.8）=0.5
在C(M)=4mol C(N)=amol条件下,达到平衡时,C(P)=2mol,则C（Q）也是2mol.根据方程式可以知道M、N都消耗了2mol,平衡后M浓度为2mol,N浓度为a-2mol.
因此再套用平衡常数公式反推回去,即可求出a值：
（2×2）/【2×（a-2）】=0.5
解得a=6