（1）若NA为阿伏伽德罗常数，则3.4g氨气中所含NH3分子数为，所含氢原子原子个数为（2）约3.01×1023个OH-的质量为，含有电子的物质的量为，这些OH-与molNH3的质量相同，

Question

（1）若N_A为阿伏伽德罗常数，则3.4g氨气中所含NH₃分子数为______，所含氢原子原子个数为______
（2）约3.01×10²³个OH^-的质量为______，含有电子的物质的量为______，这些OH^-与______mol NH₃的质量相同，和______g Na⁺含有的离子数相同．
（3）将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为______mol/L．取出10mL此溶液，其中含有NaOH______g．将取出的溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为______mol/L．
（4）取1.43g Na₂CO₃•10H₂O溶于水配成100ml溶液，则Na₂CO₃物质的量浓度为______mol/L．
（5）同温同压下，体积比为1：2：3所组成的N₂、O₂和CO₂混合气体100g在标准状况下体积为______L．
（6）现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2：1，试回答下列问题：
①同温同压下，M、N气体的密度之比为______
②相同温度下，在两个密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为______
③将M、N两种气体分别溶于水（M、N与水均不反应）配成溶液，当两种溶液的质量分数相同时，其密度分别为d₁和d₂，则两种溶液的物质的量浓度之比为______．

Answer 1

（1）氨气的相对分子质量是17，其摩尔质量是17g/mol，则3.4g氨气的物质的量为：n（NH₃）=(3.4g)/(17g/mol)=0.2mol，所以含有氨气的分子数为：N（NH₃）=nN_A=0.2×N_A=0.2N_A；含有氢原子的数目为：N（H）=3N（NH₃）=0.6N_A，
故答案为：0.2N_A；0.6N_A；     
（2）约3.01×10²³个OH^-的物质的量为0.5mol，0.5mol氢氧根离子的质量为：17g/mol×0.5mol=8.5g；0.5mol氢氧根离子含有电子的物质的量为：0.5mol×10=5mol；含有5mol电子，需要氨气的物质的量为：(5mol)/(10)=0.5mol；需要钠离子的物质的量(5mol)/(10)=0.5mol，质量为：23g/mol×0.5mol=11.5g，
故答案为：8.5g；5mol；0.5；11.5；
（3）将4gNaOH固体溶于水制成250ml溶液，溶质氢氧化钠物质的量n=(4g)/(40g/mol)=0.1mol，氢氧化钠溶液的物质的量浓度c=(0.1mol)/(0.25L)=0.4mol/L，
取出10ml此溶液，溶质浓度不变为0.4mol/L，含有氢氧化钠的质量为：0.4mol/L×0.01L×40g/mol=0.16g；将取出的10mL溶液加水稀释到100ml，依据稀释前后溶质物质的量不变，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为c，得到：0.01L×0.4mol/L=0.1L×c，得到：c=0.04mol/L，
故答案为：0.4； 0.16； 0.04；
（4）1.43g Na₂CO₃•10H₂O的物质的量为：n=(1.43g)/(286g/mol)=0.005mol，所得溶液的浓度为：c=(0.005mol)/(0.1L)0.05mol/L，
故答案为：0.05；
（5）设N₂、O₂和CO₂的物质的量分别为x、2x、3x，则：28g/mol×x+32g/mol×2x+44g/mol×3x=100g，解得：x=(100)/(224)mol，则混合气体的总物质的量为：(100)/(224)mol×（1+2+3）=(600)/(224)mol，标准状况下混合气体的体积为：(600)/(224)mol×22.4mol/L=60L，
故答案为：60L；
（6）①相同条件下，M、N气体的密度之比与其摩尔质量成正比，所以二者的密度之比为：2：1，
故答案为：2：1；
②两个容器中气体的密度相同，则气体的质量相等，物质的量与摩尔质量成反比，而压强与气体的物质的量成正比，则容器中气体的压强与摩尔质量成反比，两个容器中压强之比为：1：2
故答案为：1：2；
③两种溶液的质量分数相同时，由c=(1000ρω)/(M)可知，溶液的物质的量浓度与(ρ)/(M)成正比，所以两种溶液的物质的量浓度之比为：(d1)/(M)：(d2)/(N)=d₁：2 d₂，
故答案为：d₁：2 d₂．