下列分子的立体构型属于平面三角形，而中心原子属于sp2杂化轨道类型的是（）A．CO2B．SO2C．NH3D．BF3

Question

下列分子的立体构型属于平面三角形，而中心原子属于sp²杂化轨道类型的是（　　）

A．CO₂
B．SO₂
C．NH₃
D．BF₃²

_2
2
3
3

Answer 1

中心原子的杂化轨道类型属于sp²2，说明其价层电子对个数是3，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，无孤电子对数，空间构型是平面三角形；
A．二氧化碳分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+(1)/(2)×（4-2×2）=2，采取sp杂化方式，不含孤电子对，所以空间构型是直线形，故A错误；
B．SO₂中S原子形成2个σ键，孤电子对个数=(1)/(2)×（6-2×2）=1，价层电子对数为3，为sp²杂化，分子构型为V形，故B错误；
C．氨气分子中氮原子价层电子对个数=3+(1)/(2)×（5-3×1）=4，所以N原子采用sp³杂化，含1对孤电子对，分子形状为三角锥形，故C错误；
D．BF₃中价层电子对个数=3+(1)/(2)×（3-3×1）=3，中心原子是以sp²杂化，不含孤电子对，所以空间构型是平面三角形，故D正确；
故选D． (1)/(2)111222×（4-2×2）=2，采取sp杂化方式，不含孤电子对，所以空间构型是直线形，故A错误；
B．SO₂2中S原子形成2个σ键，孤电子对个数=(1)/(2)×（6-2×2）=1，价层电子对数为3，为sp²杂化，分子构型为V形，故B错误；
C．氨气分子中氮原子价层电子对个数=3+(1)/(2)×（5-3×1）=4，所以N原子采用sp³杂化，含1对孤电子对，分子形状为三角锥形，故C错误；
D．BF₃中价层电子对个数=3+(1)/(2)×（3-3×1）=3，中心原子是以sp²杂化，不含孤电子对，所以空间构型是平面三角形，故D正确；
故选D． (1)/(2)111222×（6-2×2）=1，价层电子对数为3，为sp²2杂化，分子构型为V形，故B错误；
C．氨气分子中氮原子价层电子对个数=3+(1)/(2)×（5-3×1）=4，所以N原子采用sp³杂化，含1对孤电子对，分子形状为三角锥形，故C错误；
D．BF₃中价层电子对个数=3+(1)/(2)×（3-3×1）=3，中心原子是以sp²杂化，不含孤电子对，所以空间构型是平面三角形，故D正确；
故选D． (1)/(2)111222×（5-3×1）=4，所以N原子采用sp³3杂化，含1对孤电子对，分子形状为三角锥形，故C错误；
D．BF₃3中价层电子对个数=3+(1)/(2)×（3-3×1）=3，中心原子是以sp²杂化，不含孤电子对，所以空间构型是平面三角形，故D正确；
故选D． (1)/(2)111222×（3-3×1）=3，中心原子是以sp²2杂化，不含孤电子对，所以空间构型是平面三角形，故D正确；
故选D．