根据价层电子对互斥理论，判断下列分子或者离子的空间构型是平面三角形的是（）A．CO2B．H3O+C．BF3D．PO43-

Question

根据价层电子对互斥理论，判断下列分子或者离子的空间构型是平面三角形的是（　　）

A．CO₂
B．H₃O⁺
C．BF₃
D．PO₄^3-

Answer 1

A．二氧化碳分子中，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+(1)/(2)（4-2×2）=2，所以碳原子采取sp杂化，故空间结构为直线形，故A错误；
B．H₂O中O原子有两对孤对电子，H₃O⁺中O原子有一对孤对电子，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+(1)/(2)（6-1-3×1）=4，所以H₃O⁺中氧原子采取sp³杂化．价层电子对模型为四面体，故B错误；
C．BF₃分子中，中心B原子成3个σ键、没有孤对电子，价层电子对个数=3+(1)/(2)×（3-3×1）=3，故杂化轨道数为3，采取sp²杂化，空间结构为平面正三角形，故C正确；
D．PO₄^3-中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=4+(1)/(2)（5+3-4×2）=4，所以PO₄^3-中磷原子采取sp³杂化，价层电子对模型为四面体，故D错误；
故选C．