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锂被誉为“高能金属”。工业上用硫酸与β-锂辉矿(LiAlSi2O6和少量钙镁杂质)在250～300℃反应，生成Li2SO4以及硅铝化合物、MgSO4等，其工业生产流程如下（1）用氧化物形式
题目详情
| 锂被誉为“高能金属”。工业上用硫酸与β-锂辉矿(LiAlSi 2 O 6 和少量钙镁杂质)在250～300℃反应，生成 Li 2 SO 4 以及硅铝化合物、MgSO 4 等，其工业生产流程如下 |
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| （1）用氧化物形式表示LiAlSi 2 O 6 的组成：___________________。 （2）沉淀X的主要成分是(写化学式)________________________。 （3）流程中两次使用了Na 2 CO 3 溶液，试说明前后浓度不同的原因________________。 （4）锂和氢气在加热时能反应生成白色固体氢化锂，氢化锂遇到水就立即溶解并释放出大量的气体。试写出氢化锂遇水反应的化学方程式：______________________。 （5）将盐酸与Li 2 CO 3 完全反应后的溶液，加热蒸干得到固体，再将其熔融电解生产锂。电解时产生的氯气中会混有少量氧气，原因是_____________________________。 |
▼优质解答
答案和解析
| （1）Li 2 O·Al 2 O 3 ·4SiO 2 （2）CaCO 3 、Mg(OH) 2 （3）前者是除去Ca 2+ ，浓度过大会使部分Li + 沉淀，后者是沉淀Li + ，浓度大有利于Li 2 CO 3 沉淀的生成（其他合理答案均可） （4）LiH+H 2 O==LiOH+H 2 ↑ （5）加热蒸干LiCl溶液时，LiCl有少量水解生成LiOH，受热分解产成Li 2 O，电解时产生O 2 |
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