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甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+

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甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）在催化剂

的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

①CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H₁

②CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₂

③CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₃

回答下列问题：

（1）已知△H₁＝-99kJ·mol^-1，△H₃＝+41kJ·mol^-1，则△H₂＝ kJ·mol^-1。

（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为（填曲线标记字母），其判断理由是。

（3）若开始各气体的物质的量一定时，体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图2所示。则α（CO）值随温度升高而（填“增大”或“减小”）；图2中的压强由大到小为，其判断理由是。

甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）在催化剂

甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）在催化剂成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）在催化剂CO、CO₂和H₂）在催化剂CO₂和H₂）在催化剂₂H₂）在催化剂₂

的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

①CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H₁

①CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g) △H₁CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g) △H₁₂

₃△H₁H₁₁

②CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₂

②CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₂CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₂₂₂

CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₂

CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₂₃₂△H₂H₂₂

③CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₃

③CO₂(g)+H₂(g)

CO(g)+H₂O(g) △H₃CO₂(g)+H₂(g)

CO(g)+H₂O(g) △H₃₂₂

CO(g)+H₂O(g) △H₃

CO(g)+H₂O(g) △H₃₂△H₃H₃₃

回答下列问题：

回答下列问题：：

（1）已知△H₁＝-99kJ·mol^-1，△H₃＝+41kJ·mol^-1，则△H₂＝ kJ·mol^-1。

（1）已知△H₁＝-99kJ·mol^-1，△H₃＝+41kJ·mol^-1，则△H₂＝ kJ·mol^-1。1）已知△H₁＝-99kJ·mol^-1，△H₃＝+41kJ·mol^-1，则△H₂＝ kJ·mol^-1。已知△H₁＝-99kJ·mol^-1，△H₃＝+41kJ·mol^-1，则△H₂＝ kJ·mol^-1。△H₁＝-99kJ·mol^-1，△H₃＝+41kJ·mol^-1，则△H₂＝ kJ·mol^-1。H₁＝-99kJ·mol^-1，△H₃＝+41kJ·mol^-1，则△H₂＝ kJ·mol^-1。₁＝-99kJ·mol^-1，△H₃＝+41kJ·mol^-1，则△H₂＝ kJ·mol^-1。-99kJ·mol^-1，△H₃＝+41kJ·mol^-1，则△H₂＝ kJ·mol^-1。^-1△H₃＝+41kJ·mol^-1，则△H₂＝ kJ·mol^-1。H₃＝+41kJ·mol^-1，则△H₂＝ kJ·mol^-1。₃＝+41kJ·mol^-1，则△H₂＝ kJ·mol^-1。+41kJ·mol^-1，则△H₂＝ kJ·mol^-1。^-1则△H₂＝ kJ·mol^-1。△H₂＝ kJ·mol^-1。H₂＝ kJ·mol^-1。₂＝ kJ·mol^-1。 kJ·mol^-1。^-1。

（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为（填曲线标记字母），其判断理由是。

（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为（填曲线标记字母），其判断理由是。2）反应①的化学平衡常数K的表达式为；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为（填曲线标记字母），其判断理由是。①的化学平衡常数K的表达式为；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为（填曲线标记字母），其判断理由是。的化学平衡常数K的表达式为；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为（填曲线标记字母），其判断理由是。K的表达式为；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为（填曲线标记字母），其判断理由是。 1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为（填曲线标记字母），其判断理由是。K随温度变化关系的曲线为（填曲线标记字母），其判断理由是。

（3）若开始各气体的物质的量一定时，体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图2所示。则α（CO）值随温度升高而（填“增大”或“减小”）；图2中的压强由大到小为，其判断理由是。3）若开始各气体的物质的量一定时，体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图2所示。则α（CO）值随温度升高而（填“增大”或“减小”）；图2中的压强由大到小为，其判断理由是。CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图2所示。则α（CO）值随温度升高而（填“增大”或“减小”）；图2中的压强由大到小为，其判断理由是。α）与温度和压强的关系如图2所示。则α（CO）值随温度升高而（填“增大”或“减小”）；图2中的压强由大到小为，其判断理由是。2所示。则α（CO）值随温度升高而（填“增大”或“减小”）；图2中的压强由大到小为，其判断理由是。α（CO）值随温度升高而（填“增大”或“减小”）；图2中的压强由大到小为，其判断理由是。CO）值随温度升高而（填“增大”或“减小”）；图2中的压强由大到小为，其判断理由是。 “增大”或“减小”）；图2中的压强由大到小为，其判断理由是。”或“减小”）；图2中的压强由大到小为，其判断理由是。“减小”）；图2中的压强由大到小为，其判断理由是。”）；图2中的压强由大到小为，其判断理由是。2中的压强由大到小为，其判断理由是。

▼优质解答

答案和解析

【答案】（每空2分，共14分）

（1）-58

（2）； a；反应①为放热反应，温度升高，平衡左移，平衡常数变小；

（3）减小； P₃＞P₂＞P₁；

反应①为气体分子数减小的反应，加压，平衡右移，CO的转化率增大；而反应③为气体分子数不变的反应，加压，平衡不移动，CO的转化率不变，故增大压强，CO的转化率增大。

【解析】

试题分析：

（1）根据盖斯定律：反应②-反应①=反应③，故△H₂=△H₃+△H₁=（+41kJ．mol^-1）+（-99kJ．mol^-1）=-58kJ．mol^-1，
（2）反应①CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）的平衡常数表达式K=；
反应①正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，曲线a正确反映平衡常数K随温度变化关系，

（3）由图可知，压强一定时，随温度的升高，CO的转化率减小，反应①正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡体系中CO的量增大，反应③为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，又使平衡体系中CO的增大，总结果，随温度升高，CO的转化率减小；
相同温度下，反应③前后气体分子数不变，压强改变不影响其平衡移动，反应①正反应为气体分子数减小的反应，增大压强，有利于平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，故增大压强有利于CO的转化率升高，故压强：P₁＞P₂＞P₃，