学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：CuO能否起到类似MnO2的催化剂作用呢？于是进行了以下探究．猜想Ⅰ．CuO不是催化剂，也不参与反应，反应前后质量和化学性

Question

学习了MnO₂对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：CuO能否起到类似MnO₂的催化剂作用呢？于是进行了以下探究．
【猜想】
Ⅰ．CuO不是催化剂，也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ．CuO参与反应产生O₂，反应前后质量和化学性质发生了改变；
Ⅲ．CuO是反应的催化剂，反应前后___
【实验】用天平称量0.2g CuO，取5mL 5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如图实验：

（1）填写下表：

步骤③现象	步骤⑥结果	步骤⑦现象	结论
___	___	___	猜想Ⅰ、Ⅱ不成立 猜想Ⅲ成立

（2）步骤①的目的是___．
（3）步骤⑥需用到的实验仪器为托盘天平，它精确的刻度为___．
（4）过氧化氢能被CuO催化分解放出O₂的化学符号式为__ <sub>22


2</sub>

步骤③现象	步骤⑥结果	步骤⑦现象	结论
___	___	___	猜想Ⅰ、Ⅱ不成立 猜想Ⅲ成立

步骤③现象步骤⑥结果步骤⑦现象结论_________猜想Ⅰ、Ⅱ不成立
猜想Ⅲ成立步骤③现象步骤⑥结果步骤⑦现象结论步骤③现象步骤⑥结果步骤⑦现象结论_________猜想Ⅰ、Ⅱ不成立
猜想Ⅲ成立_________猜想Ⅰ、Ⅱ不成立
猜想Ⅲ成立


₂  

Answer 1

Ⅲ、催化剂的特点是“一变，两不变”，即反应速率变，质量和化学性质不变．
（1）氧化铜对过氧化氢的分解有催化作用，能加快其分解速率生成氧气的速率，故现象是有气泡，带火星的木条复燃；催化剂的特点是“一变，两不变”，反应前后其质量不变，所以氧化铜的质量仍为0.2g；催化剂的特点是“一变，两不变”，其中反应速率改变，这里是加快，所以现象是溶液中有气泡放出，带火星的木条复燃．
（2）为了看氧化铜是否能改变反应的速率，要通过加入氧化铜与不加氧化铜的现象进行对比，才能得出科学合理的结论．
（3）实验仪器为托盘天平，它精确的刻度为 0.1g．
（4）过氧化氢能被CuO催化分解放出O₂2的化学符号式为2H₂2O₂2(CuO.)/()2H₂O+O₂↑
【拓展】氧化铜是金属氧化物，能与酸反应生成盐和水，具有氧化性，还能与还原剂反应被还原，可据此设计实验．
故答案为：Ⅲ、质量和化学性质不变；
（1）填表：

步骤③现象	步骤⑥结果	步骤⑦现象	结论
剧烈反应，产生大量气泡	0.2g	带火星木条复燃

（2）与步骤③对比，检验加入氧化铜后双氧水的分解速率是否发生了变化；
（3）0.1g；
（4）2H₂O₂(CuO.)/()2H₂O+O₂↑
用氢气（或一氧化碳或炭）还原固体，观察固体是否变成红色；或用加热的稀硫酸溶解固体，观察是否能生成蓝色溶液． (CuO.)/()

 CuO 

.

 

 CuO 

.

 CuO 

.

 CuO 

.

 CuO 

.

 CuO  CuO  CuO 

.

.

.

.   2H₂2O+O₂2↑
【拓展】氧化铜是金属氧化物，能与酸反应生成盐和水，具有氧化性，还能与还原剂反应被还原，可据此设计实验．
故答案为：Ⅲ、质量和化学性质不变；
（1）填表：

步骤③现象	步骤⑥结果	步骤⑦现象	结论
剧烈反应，产生大量气泡	0.2g	带火星木条复燃

步骤③现象步骤⑥结果步骤⑦现象结论剧烈反应，产生大量气泡 
0.2g 
带火星木条复燃 步骤③现象步骤⑥结果步骤⑦现象结论步骤③现象步骤③现象步骤⑥结果步骤⑥结果步骤⑦现象步骤⑦现象结论结论剧烈反应，产生大量气泡 
0.2g 
带火星木条复燃 剧烈反应，产生大量气泡剧烈反应，产生大量气泡 
0.2g 
0.2g 
带火星木条复燃 
带火星木条复燃  （2）与步骤③对比，检验加入氧化铜后双氧水的分解速率是否发生了变化；
（3）0.1g；
（4）2H₂2O₂2(CuO.)/()2H₂O+O₂↑
用氢气（或一氧化碳或炭）还原固体，观察固体是否变成红色；或用加热的稀硫酸溶解固体，观察是否能生成蓝色溶液． (CuO.)/()

 CuO 

.

 

 CuO 

.

 CuO 

.

 CuO 

.

 CuO 

.

 CuO  CuO  CuO 

.

.

.

.   2H₂2O+O₂2↑
用氢气（或一氧化碳或炭）还原固体，观察固体是否变成红色；或用加热的稀硫酸溶解固体，观察是否能生成蓝色溶液．