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下列说法正确的是（）A．因为NaHCO3溶于水后，不能完全电离成H+和，所以NaNCO3属于弱电解质B．弱电解质溶液的导电性一定比强电解质溶液的导电性差C．浓度相同(即单
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| 下列说法正确的是（ ）
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下列说法正确的是（ ）
A．因为NaHCO 3 溶于水后， 不能完全电离成H + 和 ，所以NaNCO 3 属于弱电解质 |
| B．弱电解质溶液的导电性一定比强电解质溶液的导电性差 |
| C．浓度相同(即单位体积内含有的分子数相同)的HCl和CH 3 COOH，前者导电能力比后者强，CH 3 COOH肯定是弱电解质 |
| D．在熔融状态下不能电离的电解质就是弱电解质 |
下列说法正确的是（ ）
| A．因为NaHCO 3 溶于水后， 不能完全电离成H + 和 ，所以NaNCO 3 属于弱电解质 |
| B．弱电解质溶液的导电性一定比强电解质溶液的导电性差 |
| C．浓度相同(即单位体积内含有的分子数相同)的HCl和CH 3 COOH，前者导电能力比后者强，CH 3 COOH肯定是弱电解质 |
| D．在熔融状态下不能电离的电解质就是弱电解质 |
下列说法正确的是（ ）
| A．因为NaHCO 3 溶于水后， 不能完全电离成H + 和 ，所以NaNCO 3 属于弱电解质 |
| B．弱电解质溶液的导电性一定比强电解质溶液的导电性差 |
| C．浓度相同(即单位体积内含有的分子数相同)的HCl和CH 3 COOH，前者导电能力比后者强，CH 3 COOH肯定是弱电解质 |
| D．在熔融状态下不能电离的电解质就是弱电解质 |
下列说法正确的是（ ）
| A．因为NaHCO 3 溶于水后， 不能完全电离成H + 和 ，所以NaNCO 3 属于弱电解质 |
| B．弱电解质溶液的导电性一定比强电解质溶液的导电性差 |
| C．浓度相同(即单位体积内含有的分子数相同)的HCl和CH 3 COOH，前者导电能力比后者强，CH 3 COOH肯定是弱电解质 |
| D．在熔融状态下不能电离的电解质就是弱电解质 |
| A．因为NaHCO 3 溶于水后， 不能完全电离成H + 和 ，所以NaNCO 3 属于弱电解质 |
| B．弱电解质溶液的导电性一定比强电解质溶液的导电性差 |
| C．浓度相同(即单位体积内含有的分子数相同)的HCl和CH 3 COOH，前者导电能力比后者强，CH 3 COOH肯定是弱电解质 |
| D．在熔融状态下不能电离的电解质就是弱电解质 |
不能完全电离成H + 和 ，所以NaNCO 3 属于弱电解质 不能完全电离成H + 和 ，所以NaNCO 3 属于弱电解质 不能完全电离成H + 和 ，所以NaNCO 3 属于弱电解质 + 3▼优质解答
答案和解析
，NaHCO 3 3 是强电解质。 这种弱酸酸式根离子能否继续完全电离，不影响NaHCO 3 3 是强电解质的论断。溶液的导电性与离子浓度有关，不能笼统由溶液的导电性确定电解质的强弱，因为稀的电解质溶液可能比浓的弱电解质溶液中离子浓度还低，导电性还差。HCl和CH 2 2 COOH两种一元酸在浓度相同时导电性不同，可以说明电解质相对强弱的关系，能说明CH 3 3 COOH肯定是弱电解质，即相对弱的一定是弱电解质，相对强的不一定是强电解质。熔融状态下不电离的电解质，在水溶液中可能完全电离，如硫酸，不能只根据在熔融状态下的电离情况就认定为是非电解质。
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C | NaHCO 3 溶于水后完全电离，电离出Na + 和 ，NaHCO 3 是强电解质。 这种弱酸酸式根离子能否继续完全电离，不影响NaHCO 3 是强电解质的论断。溶液的导电性与离子浓度有关，不能笼统由溶液的导电性确定电解质的强弱，因为稀的电解质溶液可能比浓的弱电解质溶液中离子浓度还低，导电性还差。HCl和CH 2 COOH两种一元酸在浓度相同时导电性不同，可以说明电解质相对强弱的关系，能说明CH 3 COOH肯定是弱电解质，即相对弱的一定是弱电解质，相对强的不一定是强电解质。熔融状态下不电离的电解质，在水溶液中可能完全电离，如硫酸，不能只根据在熔融状态下的电离情况就认定为是非电解质。 |
NaHCO 3 溶于水后完全电离，电离出Na + 和 ，NaHCO 3 是强电解质。 这种弱酸酸式根离子能否继续完全电离，不影响NaHCO 3 是强电解质的论断。溶液的导电性与离子浓度有关，不能笼统由溶液的导电性确定电解质的强弱，因为稀的电解质溶液可能比浓的弱电解质溶液中离子浓度还低，导电性还差。HCl和CH 2 COOH两种一元酸在浓度相同时导电性不同，可以说明电解质相对强弱的关系，能说明CH 3 COOH肯定是弱电解质，即相对弱的一定是弱电解质，相对强的不一定是强电解质。熔融状态下不电离的电解质，在水溶液中可能完全电离，如硫酸，不能只根据在熔融状态下的电离情况就认定为是非电解质。
，NaHCO 3 是强电解质。 这种弱酸酸式根离子能否继续完全电离，不影响NaHCO 3 是强电解质的论断。溶液的导电性与离子浓度有关，不能笼统由溶液的导电性确定电解质的强弱，因为稀的电解质溶液可能比浓的弱电解质溶液中离子浓度还低，导电性还差。HCl和CH 2 COOH两种一元酸在浓度相同时导电性不同，可以说明电解质相对强弱的关系，能说明CH 3 COOH肯定是弱电解质，即相对弱的一定是弱电解质，相对强的不一定是强电解质。熔融状态下不电离的电解质，在水溶液中可能完全电离，如硫酸，不能只根据在熔融状态下的电离情况就认定为是非电解质。 NaHCO 3 溶于水后完全电离，电离出Na + 和 ，NaHCO 3 是强电解质。 这种弱酸酸式根离子能否继续完全电离，不影响NaHCO 3 是强电解质的论断。溶液的导电性与离子浓度有关，不能笼统由溶液的导电性确定电解质的强弱，因为稀的电解质溶液可能比浓的弱电解质溶液中离子浓度还低，导电性还差。HCl和CH 2 COOH两种一元酸在浓度相同时导电性不同，可以说明电解质相对强弱的关系，能说明CH 3 COOH肯定是弱电解质，即相对弱的一定是弱电解质，相对强的不一定是强电解质。熔融状态下不电离的电解质，在水溶液中可能完全电离，如硫酸，不能只根据在熔融状态下的电离情况就认定为是非电解质。
，NaHCO 3 是强电解质。 这种弱酸酸式根离子能否继续完全电离，不影响NaHCO 3 是强电解质的论断。溶液的导电性与离子浓度有关，不能笼统由溶液的导电性确定电解质的强弱，因为稀的电解质溶液可能比浓的弱电解质溶液中离子浓度还低，导电性还差。HCl和CH 2 COOH两种一元酸在浓度相同时导电性不同，可以说明电解质相对强弱的关系，能说明CH 3 COOH肯定是弱电解质，即相对弱的一定是弱电解质，相对强的不一定是强电解质。熔融状态下不电离的电解质，在水溶液中可能完全电离，如硫酸，不能只根据在熔融状态下的电离情况就认定为是非电解质。 NaHCO 3 溶于水后完全电离，电离出Na + 和 ，NaHCO 3 是强电解质。 这种弱酸酸式根离子能否继续完全电离，不影响NaHCO 3 是强电解质的论断。溶液的导电性与离子浓度有关，不能笼统由溶液的导电性确定电解质的强弱，因为稀的电解质溶液可能比浓的弱电解质溶液中离子浓度还低，导电性还差。HCl和CH 2 COOH两种一元酸在浓度相同时导电性不同，可以说明电解质相对强弱的关系，能说明CH 3 COOH肯定是弱电解质，即相对弱的一定是弱电解质，相对强的不一定是强电解质。熔融状态下不电离的电解质，在水溶液中可能完全电离，如硫酸，不能只根据在熔融状态下的电离情况就认定为是非电解质。
，NaHCO 3 是强电解质。 这种弱酸酸式根离子能否继续完全电离，不影响NaHCO 3 是强电解质的论断。溶液的导电性与离子浓度有关，不能笼统由溶液的导电性确定电解质的强弱，因为稀的电解质溶液可能比浓的弱电解质溶液中离子浓度还低，导电性还差。HCl和CH 2 COOH两种一元酸在浓度相同时导电性不同，可以说明电解质相对强弱的关系，能说明CH 3 COOH肯定是弱电解质，即相对弱的一定是弱电解质，相对强的不一定是强电解质。熔融状态下不电离的电解质，在水溶液中可能完全电离，如硫酸，不能只根据在熔融状态下的电离情况就认定为是非电解质。 NaHCO 3 溶于水后完全电离，电离出Na + 和 ，NaHCO 3 是强电解质。 这种弱酸酸式根离子能否继续完全电离，不影响NaHCO 3 是强电解质的论断。溶液的导电性与离子浓度有关，不能笼统由溶液的导电性确定电解质的强弱，因为稀的电解质溶液可能比浓的弱电解质溶液中离子浓度还低，导电性还差。HCl和CH 2 COOH两种一元酸在浓度相同时导电性不同，可以说明电解质相对强弱的关系，能说明CH 3 COOH肯定是弱电解质，即相对弱的一定是弱电解质，相对强的不一定是强电解质。熔融状态下不电离的电解质，在水溶液中可能完全电离，如硫酸，不能只根据在熔融状态下的电离情况就认定为是非电解质。
NaHCO 3 3 溶于水后完全电离，电离出Na + + 和 ，NaHCO 3 是强电解质。 这种弱酸酸式根离子能否继续完全电离，不影响NaHCO 3 是强电解质的论断。溶液的导电性与离子浓度有关，不能笼统由溶液的导电性确定电解质的强弱，因为稀的电解质溶液可能比浓的弱电解质溶液中离子浓度还低，导电性还差。HCl和CH 2 COOH两种一元酸在浓度相同时导电性不同，可以说明电解质相对强弱的关系，能说明CH 3 COOH肯定是弱电解质，即相对弱的一定是弱电解质，相对强的不一定是强电解质。熔融状态下不电离的电解质，在水溶液中可能完全电离，如硫酸，不能只根据在熔融状态下的电离情况就认定为是非电解质。 ，NaHCO 3 3 是强电解质。 这种弱酸酸式根离子能否继续完全电离，不影响NaHCO 3 3 是强电解质的论断。溶液的导电性与离子浓度有关，不能笼统由溶液的导电性确定电解质的强弱，因为稀的电解质溶液可能比浓的弱电解质溶液中离子浓度还低，导电性还差。HCl和CH 2 2 COOH两种一元酸在浓度相同时导电性不同，可以说明电解质相对强弱的关系，能说明CH 3 3 COOH肯定是弱电解质，即相对弱的一定是弱电解质，相对强的不一定是强电解质。熔融状态下不电离的电解质，在水溶液中可能完全电离，如硫酸，不能只根据在熔融状态下的电离情况就认定为是非电解质。
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