（1）如下图所示，当容器A中的反应开始后，若分别进行下列操作，请回答有关问题：①若弹簧夹C打开，B容器中有什么现象发生？②若开始时弹簧夹C关闭，容器A中的反应还在进行时，B容器

Question

（1）如下图所示，当容器A中的反应开始后，若分别进行下列操作，请回答有关问题：
①若弹簧夹C打开，B容器中有什么现象发生？
②若开始时弹簧夹C关闭，容器A中的反应还在进行时，B容器中有什么现象发生？写出B容器中有关反应的化学方程式．
③若先打开弹簧夹C一段时间，容器A中的反应还在进行时，再关闭弹簧夹C一会儿，B容器中有什么现象发生？
（2）已知：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂，2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-．
①含有1mol FeI₂和2mol FeBr₂的溶液中通入2mol Cl₂，此时被氧化的离子是______，被氧化的离子的物质的量分别是______．
②如果向原溶液中通入3mol Cl₂，则被氧化的离子是______，其对应的氧化产物的物质的量分别是______．
③若向含a mol FeI₂和b mol FeBr₂的溶液中通入c mol Cl₂，当I^-、Fe²⁺、Br^-完全被氧化时，c为

(3a+3b)/(2)

(3a+3b)/(2)

（用含a、b的代数式表示）．

Answer 1

（1）①打开C，A中Fe与稀H₂SO₄反应生成H₂，A中压强增大，气体通过导管进入B，B中有气泡冒出，
答：若弹簧夹C打开，容器B中的导管口有气泡冒出；
②若开始关闭C，A中反应生成H₂，压强增大，A中溶液由导管进入B，B中Fe²⁺与OH^-反应生成Fe（OH）₂白色沉淀，Fe（OH）₂与B中O₂反应生成红褐色沉淀Fe（OH）₃，反应的化学方程式为：2NaOH+FeSO₄═Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，
故答案为：容器A中溶液进入容器B，容器B中有白色沉淀生成，沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色；2NaOH+FeSO₄═Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃；
③若先打开C，H₂进入B，驱出B中O₂，再关闭C，A中Fe²⁺进入B，只能生成Fe（OH）₂，
答：B容器中现象为：开始时容器B中的导管口有气泡冒出，弹簧夹关闭后容器A中溶液进入容器B，有白色沉淀生成；
（2）①向含有1mol FeI₂和2mol FeBr₂的溶液中通入2mol Cl₂，先发生反应2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-，2mol碘离子完全反应需要氯气1mol，然后发生反应Cl₂+2Fe ²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺，1mol氯气反应需要亚铁离子的物质的量是2mol，溶液中含有3mol亚铁离子，参加反应的亚铁离子的物质的量是2mol，所以溶液中还剩余亚铁离子1mol，所以被氧化的离子是2molI^-、2molFe ²⁺，
故答案为：I^-、Fe ²⁺；2mol、2mol；
②向含有1mol FeI₂和2mol FeBr₂的溶液中通入3mol Cl₂，先发生反应2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-，2mol碘离子完全反应需要氯气1mol，然后发生反应Cl₂+2Fe ²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺，溶液中含有3mol亚铁离子，亚铁离子完全被氧化，则需要氯气的物质的量是1.5mol，最后发生2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，溴离子的物质的量是3mol，则需要氯气的物质的量是1.5mol，实际上还有0.5mol氯气，则被氧化的溴离子的物质的量是1mol，所以溶液中还剩下0.5mol溴离子，则被氧化的离子及物质的量为：2molI^-、3molFe²⁺、1molBr^-，对应的氧化产物分别是1molI₂、3molFe ³⁺、0.5molBr₂，
故答案为：I^-、Fe²⁺、Br^-；1mol、3mol、0.5mol；
③a mol FeI₂和b mol FeBr₂的溶液中总共含有（a+b）molFe²⁺、2amolI^-、2bBr^-，根据反应方程式：2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-、Cl₂+2Fe ²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺、2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-可知，消耗的氯气的物质的量为：(1)/(2)×（a+b+2a+2b）mol=(3a+3b)/(2)mol，
故答案为：(3a+3b)/(2)．