关于0.1mol/LKMnO4溶液的配制与标定大家好，我只知道其中的一种方法，据说还有另一种方法，不知道有哪位高手知道，请告知。以下是我知道的方法：0.1mol/LKMnO4溶液的配制与标定一、配制0.

Question

关于0.1mol/L KMnO4溶液的配制与标定
大家好，我只知道其中的一种方法，据说还有另一种方法，不知道有哪位高手知道，请告知。
以下是我知道的方法：
0.1mol/L KMnO4溶液的配制与标定
一、配制0.1mol/L的KMnO4溶液300ml
准确称取4.74g KMnO4溶于300ml去离子水中，煮沸30分钟，冷却后转入干燥的棕色试剂瓶中，放置一周后，过滤后备用。
二、0.1mol/L KMnO4溶液的标定
标定KMnO4溶液常用的是Na2C2O4，它易于提纯，性质稳定。在热的酸性介质中KMnO4与Na2C2O4发生下列反应：
2MnO4- + 5C2O42- + 16H+=2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O
标定时的指示剂为KMnO4溶液本身，当用待标定的KMnO4溶液进行滴定至溶液呈粉红色，30s内不褪色即为终点。
三、仪器与试剂
1．仪器：酸式滴定管（25ml）；
锥形瓶（250ml）；
电子分析天平；
量筒（25ml）。
2．试剂：（1）、KMnO4（A.R.）；
（2）、Na2C2O4（A.R.）（1051℃条件下烘至恒重，放入干燥器中备用）；
（3）、1:5硫酸溶液（去离子水提前煮沸，配制好后备用）。
四、实验步骤
准确称取0.1500—0.2000g的Na2C2O4三份，分别置于250mL的锥形瓶中，加入约20mL去离子水使之完全溶解，再加入15mL 1:5的硫酸溶液，并加热到75—85℃，恒温用配制好的KMnO4 溶液进行滴定，平行滴定三份。根据每次滴定中Na2C2O4重量和消耗的KMnO4溶液的体积，计算出KMnO4溶液的准确浓度。
计算式

式中：cKMnO4————KMnO4溶液的浓度；单位（mol/L）
mNa2C2O4————Na2C2O4 的重量；单位（g）
VKMnO4————滴定时消耗的KMnO4体积（ml）。
五、注意事项
为使反应能迅速、定量地进行，应注意下述滴定条件：
①温度：应该控制在75－85ºC之间，恒温操作。
②滴定速度：滴定开始时不宜太快，应逐滴加入，当第1滴颜色褪去后方可加入第2滴。

Answer 1

高锰酸钾溶液的配制与标定
1、配制
称取3.3g高锰酸钾，溶于1050ml水中，缓缓煮沸15min，冷却后置于暗处保存2周。以4号玻璃滤埚过滤于干燥的棕色瓶中。
过滤高锰酸钾溶液所用的玻璃滤埚预先应以同样的高锰酸钾溶液缓缓煮沸5min。收集瓶也应用此高锰酸钾溶液洗涤2~3次。
2、标定
称取0.2g于105~110℃烘至恒重的基准草酸钠，称准至0.0001g。溶于100ml（8+92）硫酸溶液中，用配制好的高锰酸钾溶液[c（KMnO4）=0.1mol/l]滴定，近终点时加热至65℃，继续滴定至溶液呈粉红色保持30s，同时作空白试验。
3、计算
高锰酸钾溶液标准浓度按下式计算
c（1/5KMnO4）=m/（V1-V2）*0.06700
式中 c（1/5KMnO4）=——高锰酸钾标准液之物质的量浓度，mol/l；
m——草酸钠之质量，g；
V1——高锰酸钾溶液之用量，ml；
V2——空白试验用高锰酸钾溶液之用量，ml；

0.06700——与1.00ml高锰酸钾溶液c（1/5KMnO4）=1.000mol/l相当的以克表示的草酸钠的质量。