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2CU(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CUI+13I2+12K2SO4+2H2O中1mol氧化剂得到电子为多少?答案是11mol要求有详解价态是怎么变的?我觉得有两个氧化剂啊2CU(IO3)2和2KI。那1mol氧化剂到底是指什么啊
题目详情
2CU(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CUI+13I2+12K2SO4+2H2O中1mol氧化剂得到电子为多少?
答案是11mol
要求有详解
价态是怎么变的?我觉得有两个氧化剂啊 2CU(IO3)2 和2KI 。 那1mol氧化剂到底是指什么啊
答案是11mol
要求有详解
价态是怎么变的?我觉得有两个氧化剂啊 2CU(IO3)2 和2KI 。 那1mol氧化剂到底是指什么啊
▼优质解答
答案和解析
氧化记为CU(IO3)2,+2价CU变+1,+5I变0价,一算,就是11mol拉 只有CU(IO3)2中的I从+5到0,而不会到-1,对把,根据歧化原理,KI中一部分-1的变成啦0,还有的没变,在CUI中,这时候CUI中的CU是+1价的,所以1mol氧化剂就是CU(IO3)2,只要算出1mol的CU(IO3)2下降的价就可以拉
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