（1）氧化物A2O中，A元素与氧元素的质量比为8：1，则A的相对原子质量为．（2）molNa2CO3•10H2O与1.3molH2O中所含有的O数相等．（3）CO和CO2的混合气32g，共含氧原子1.25mol，则混合气中CO的质

Question

（1）氧化物A₂O中，A元素与氧元素的质量比为8：1，则A的相对原子质量为___．
（2）___molNa₂CO₃•10H₂O与1.3molH₂O中所含有的O数相等．
（3）CO和CO₂的混合气32g，共含氧原子1.25mol，则混合气中CO的质量为___．
（4）200mL含0.4molAl³⁺的Al₂（SO₄）₃溶液中所含的SO₄^2-的物质的量浓度是___．
（5）含2.408×10²²个Cu²⁺的CuSO₄•5H₂O的质量是___．

Answer 1

（1）设A的相对原子质量为x，则A₂O中m（A）：m（O）=（x×2）：16=8：1，解得x=64，
故答案为：64；
（2）1.3molH₂O中O原子的物质的量为1.3mol，Na₂CO₃•10H₂O与1.3molH₂O中所含有的O数相等，则Na₂CO₃•10H₂O中含有1.3molO，所以Na₂CO₃•10H₂O的物质的量为0.1mol；
故答案为：0.1mol；
（3）设CO为xmol，CO₂为ymol，已知混合气的质量为32g，共含氧原子1.25mol，
则

x+2y=1.25mol

28x+44y=32

解得：x=0.75mol，y=0.25mol；
所以混合气中CO的质量为0.75mol×28g/mol=21g；
故答案为：21g；
（4）硫酸铝的电离方程为：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-，1mol硫酸铝电离产生3mol硫酸根离子、2mol铝离子两者之比为2：3，所以含有0.4mol Al³⁺的Al₂（SO₄）₃溶液中所含SO₄^2-：0.4×(3)/(2)mol=0.6mol，c=(n)/(V)=(0.6mol)/(0.2L)=3mol/L；
故答案为：3mol/L；
（5）铜离子的物质的量为n=(N)/(NA)=(2.408×1022)/(6.02×1023)=0.04mol，硫酸铜晶体的物质的量等于铜离子的物质的量为0.04mol，则硫酸铜晶体的质量为：0.04mol×250g/mol=10g；
故答案为：10g．