2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为?Cu的到几mol电子呢?

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2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为?
Cu的到几mol电子呢?

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答案和解析

这是2007年全国高考1卷理综卷的第10题,你的产物中漏了13个碘单质.
答案是11mol电子.
首先,标出价态可以看出Cu(IO3)2中铜为正二价,碘为正五价,产物中CuI中的铜为正一价,碘为负一价.
接着分析发现只有Cu(IO3)2做氧化剂,再根据价态互不交叉定律,Cu(IO3)2中的碘不可能变为负一价,那Cu(IO3)2中的碘只能变为碘单质.
最后,分析反应中2molCu(IO3)2中每个铜得1个电子到正一价共得2个,每个碘得5个电子变为碘单质共4个碘得20个,2molCu(IO3)2一共得22mol电子,那么1molCu(IO3)2就得11mol电子.
注意,那24个KI中实际只有22个被氧化,另外2个在CuI中,从这个角度也能分析出来.

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