铁得到几个电子?怎么计算?Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O用氢气还原四氧化三铁的反应中,8个氢原子的核外电子全部丢失,从得失电子守恒来看,铁应该得到8个电子,但从理论计算看,铁得到8个怎么计算的?要我

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铁得到几个电子?怎么计算?
Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O
用氢气还原四氧化三铁的反应中,8个氢原子的核外电子全部丢失,从得失电子守恒来看,铁应该得到8个电子,但从理论计算看,铁得到8个怎么计算的?
要我分析的话,应该是：四氧化三铁中的铁是由单质铁丢失三个电子和氧结合的,可现在被氢气还原了,又要回铁以前丢失的三个电子了,可方程配平后,被还原的铁前还配有3,那么意思是有三个铁要回电子,一个铁要回三个,那三个铁要回9个,怎么会是8个?

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答案和解析

Fe3O4并不是Fe失去3个电子与O结合,此处Fe的化合价既有＋2价,也有＋3价,
3个Fe中2个＋3价,1个＋2价,即Fe失去的电子是,3×2＋2＝8个
与你的后面的计算是符合的
你的问题在于判断Fe的化合价

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