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100g稀盐酸可以将6.5g锌完全溶解,试计算（1）在反应中生成氢气的质量是多少克?（2）原溶液中参加反应的溶质氯化氢的质量是多少?（3）反应后溶液中溶质氯化氢的质量分数是多少?
题目详情
100g稀盐酸可以将6.5g锌完全溶解,试计算（1）在反应中生成氢气的质量是多少克?
（2）原溶液中参加反应的溶质氯化氢的质量是多少?（3）反应后溶液中溶质氯化氢的质量分数是多少?
（2）原溶液中参加反应的溶质氯化氢的质量是多少?（3）反应后溶液中溶质氯化氢的质量分数是多少?
▼优质解答
答案和解析
设生成是氢气的质量为X克,原溶液中参加反应的氯化氢的质量为Y克.
Zn+2HCl=ZnCl2+H2(气体符号）
65 73 2
6.5 Y X
65/6.5=2/X=73/Y
解得X=0.2,Y=7.3
第三问应该是反应前溶质氯化氢的质量分数吧.
7.3/100*100%=7.3%
答.
Zn+2HCl=ZnCl2+H2(气体符号）
65 73 2
6.5 Y X
65/6.5=2/X=73/Y
解得X=0.2,Y=7.3
第三问应该是反应前溶质氯化氢的质量分数吧.
7.3/100*100%=7.3%
答.
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