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将0.4mol/L的氯化铵溶液和0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合,所得溶液显什么性?我知道反应生成了Nacl和氨水所以显碱性,不过氯化铵不是没反应完吗?(等体积的氯化铵物质的量不是多些吗)而且氯化铵
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将0.4mol/L的氯化铵溶液和0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合,所得溶液显什么性?我知道反应生成了Nacl和氨水所以显碱性,不过氯化铵不是没反应完吗?(等体积的氯化铵物质的量不是多些吗)而且氯化铵显酸性,为什么整个溶液显碱性?
▼优质解答
答案和解析
显碱性的主要原因：NH3·H2O（中强碱）的电离程度大于NH4Cl的水解程度
解析：
0.4mol/L的NH4Cl溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合,发生反应：
NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3·H2O（NH4+ + OH- =NH3·H2O）
反应后的溶液可以看做是NH4Cl、NaCl、NH3·H2O的混合液,且其浓度相等
均为0.1mol·L-1NH4Cl和0.1mol·L-1NH3·H2O的溶液（NaCl不影响酸碱性不考虑）
由于NH3·H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度,
所以NH3·H2O电离产生的OH-浓度大于NH4+水解产生的H+浓度,溶液显碱性
解析：
0.4mol/L的NH4Cl溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合,发生反应：
NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3·H2O（NH4+ + OH- =NH3·H2O）
反应后的溶液可以看做是NH4Cl、NaCl、NH3·H2O的混合液,且其浓度相等
均为0.1mol·L-1NH4Cl和0.1mol·L-1NH3·H2O的溶液（NaCl不影响酸碱性不考虑）
由于NH3·H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度,
所以NH3·H2O电离产生的OH-浓度大于NH4+水解产生的H+浓度,溶液显碱性
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