化学反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是硫酸制造工业的基本反应.将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)注入体积为1.0L的密闭反应器,并置于某较高温度下的恒温环境中,达化学平衡后,测得反应器中有0.044molSO3(g),求该

Question

化学反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是硫酸
制造工业的基本反应.将0.050molSO2(
g)和0.030molO2(g)注入体积为1.0L的密
闭反应器,并置于某较高温度下的恒温
环境中,达化学平衡后,测得反应器
中有0.044molSO3(g),求该温度下反应
的平衡常数及SO2、O2平衡转化率.
我想问①SO2的平衡浓度为什么是用
0.050-0.044=0.006啊…
②O2的平衡浓度为什么是用0.030-0.022=0.008啊
还有为什么是消耗了0.044MOL的二氧化硫和0.
022MOL的氧气,而不是剩下的呢?因为根据化学方程式计算剩余SO3不是有0.044吗,那么SO2不也是剩余的吗?
③反应物的转化量是什么啊

Answer 1

2 SO2(g)+O2(g)2SO3(g）
起始浓度 0.05 0.03 0
转化浓度 0.044 0.022 0.044
平衡浓度 0.006 0.008 0.044
所以K=（0.044）^2/(0.006)^2*(0.008)=50.42
转化率a1=0.044/0.05=0.88
a2=0.022/0.03=0.73
①SO2的平衡浓度为什么是用0.050-0.044=0.006啊…
因为反应转化掉0.044,剩下的就是0.006,是平衡时的浓度
其他的关于转化的一样,因为已经反应,转化了,这个就是转化掉的量,剩下的才是平衡是的浓度
转化率=转化浓度/起始浓度