将0.195g锌粉加入到200mL的0.100mol·L-1MO2+溶液中,恰好反应,还原物为何不是单质将0.195g锌粉加入到200mL的0.100mol·L-1MO2+溶液中,恰好反应,还原物为何不是单质？配平后前边是2份zn，为什么不是转

Question

将0.195g锌粉加入到200mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中,恰好反应,还原物为何不是单质
将0.195g锌粉加入到200mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中,恰好反应,还原物为何不是单质？配平后前边是2份zn，为什么不是转移了4个电子。

Answer 1

解析：0.195g锌粉n1=m/M=0.195/65=0.003(mol) Zn被氧化成Zn2+,MO2+（M+5)被还原成M,设其化合价为X,M有化合价变化为：5-X 根据氧化剂还原剂得失电子相等的原理,有：
n1N1化变1=n2N2化变2 0.003*1*2=0.100*0.200*1*（5-X) 解得：X=+2,所以还原产物一定不是单质.
3Zn + 2MO2+ +2H+= 3Zn2+ + 2MO+H2O