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2.8克铁粉与100克稀硫酸恰好完全反应,求所用硫酸的浓度是多少?
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2.8克铁粉与100克稀硫酸恰好完全反应,求所用硫酸的浓度是多少?
▼优质解答
答案和解析
设100克稀硫酸中含硫酸X克,有：
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
56.98
2.8.X
2.8:X=56:98
X=4.9（克）
4.9÷100*100%=4.9%
答：所用硫酸的浓度是4.9%.
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
56.98
2.8.X
2.8:X=56:98
X=4.9（克）
4.9÷100*100%=4.9%
答：所用硫酸的浓度是4.9%.
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