将一块质量为8.5克的铁合金（成分为铁和碳）放入烧杯中,再向烧杯中加入91.9克稀硫酸,恰好与铁合金中的铁完全反应（碳不溶于稀硫酸）,所得氢气质量为0.3克.已知含碳量高于2%的铁合金为生

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将一块质量为8.5克的铁合金（成分为铁和碳）放入烧杯中,再向烧杯中加入91.9克稀硫酸,恰好与铁合金中的铁完全反应（碳不溶于稀硫酸）,所得氢气质量为0.3克.已知含碳量高于2%的铁合金为生铁,含碳量低于2%的铁合金为钢,试根据计算回答：①：该铁合金是生铁还是钢?②：反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?

▼优质解答

答案和解析

①根据方程式Fe＋H2SO4＝FeSO4+H2↑
56g 152 2g
m n 0.3g m＝8.4g n=22.8g
铁合金中铁的质量分数为：8.4÷8.5×100%＝98.8%,所以碳的含量

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