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生铁和钢都是铁的合金,生铁中碳的含量在2.0%~4.3%之间,钢中碳的含量在0.03%~2.0%之间.将一块质量为8.5g的铁合金放入锥形瓶中,再向锥形瓶中加入91.9g稀H2SO4,恰好使铁合金中的铁完全反
题目详情
生铁和钢都是铁的合金,生铁中碳的含量在2.0%~4.3%之间,钢中碳的含量在0.03%~2.0%之间.将一块质量为8.5g的铁合金放入锥形瓶中,再向锥形瓶中加入91.9g稀H2SO4,恰好使铁合金中的铁完全反应(碳不溶于稀H2SO4,铁合金中其它元素含量很低,可忽略不计),测得生成H2的质量为0.3g.(H:1 O:16 S:32 Fe:56)试根据计算回答:
(1)该铁合金是生铁还是钢?
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数.
(1)该铁合金是生铁还是钢?
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数.
▼优质解答
答案和解析
设铁合金中铁的质量为x,生成硫酸亚铁的质量为y.
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 152 2
x y 0.3g
=
=
x=8.4g,y=22.8g
(1)铁合金的含碳量为
×100%≈1.2%<2%
故该铁合金属于钢.
(2)反应后溶液中溶质的质量分数为
×100%=22.8%
答:(1)该合金是钢.
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是22.8%.
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 152 2
x y 0.3g
56 |
x |
152 |
y |
2 |
0.3g |
x=8.4g,y=22.8g
(1)铁合金的含碳量为
8.5g−8.4g |
8.5g |
故该铁合金属于钢.
(2)反应后溶液中溶质的质量分数为
22.8g |
8.4g+91.9g−0.3g |
答:(1)该合金是钢.
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是22.8%.
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