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将一块质量为8.5g的铁合金（成分为铁和碳）放入烧杯中，再向烧杯中加入91.9g稀硫酸，恰好与铁合金中的铁完全反应，所得氢气的质量为0.3g．已知含碳量高于2%的铁合金为生铁，含碳量低于2
题目详情
将一块质量为8.5g的铁合金（成分为铁和碳）放入烧杯中，再向烧杯中加入91.9g稀硫酸，恰好与铁合金中的铁完全反应，所得氢气的质量为0.3g．已知含碳量高于2%的铁合金为生铁，含碳量低于2%的铁合金为钢，通过计算回答：该铁合金是生铁还是钢？
▼优质解答
答案和解析
设铁合金中铁的质量为x．
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
x 0.3g
＝
x=8.4g
铁合金的含碳量为
×100%≈1.2%＜2%
故该铁合金属于钢．
答：该铁合金属于钢．
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
x 0.3g
| 56 |
| x |
| 2 |
| 0.3g |
x=8.4g
铁合金的含碳量为
| 8.5g−8.4g |
| 8.5g |
故该铁合金属于钢．
答：该铁合金属于钢．
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