将一块质量为8.5g的铁合金（成分为铁和碳）放入烧杯中，再向烧杯中加入91.9g稀硫酸，恰好与铁合金中的铁完全反应，所得氢气的质量为0.3g．已知含碳量高于2%的铁合金为生铁，含碳量低于2

Question

将一块质量为8.5g的铁合金（成分为铁和碳）放入烧杯中，再向烧杯中加入91.9g稀硫酸，恰好与铁合金中的铁完全反应，所得氢气的质量为0.3g．已知含碳量高于2%的铁合金为生铁，含碳量低于2%的铁合金为钢，通过计算回答：该铁合金是生铁还是钢？

Answer 1

设铁合金中铁的质量为x．
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56             2
x              0.3g
(56)/(x)＝(2)/(0.3g)
x=8.4g
铁合金的含碳量为(8.5g−8.4g)/(8.5g)×100%≈1.2%＜2%
故该铁合金属于钢．
答：该铁合金属于钢．