目前，新能源不断被利用到现代的汽车中，高铁电池技术就是科研机构着力研究的一个方向。（1）高铁酸钾－锌电池（碱性介质）是一种典型的高铁电池，则该种电池负极材料是。

Question

目前，新能源不断被利用到现代的汽车中，高铁电池技术就是科研机构着力研究的一个方向。
（1）高铁酸钾－锌电池（碱性介质）是一种典型的高铁电池，则该种电池负极材料是       。
（2）工业上常采用NaClO氧化法生产高铁酸钾（K ₂ FeO ₄ ），K ₂ FeO ₄ 在碱性环境中稳定，在中兴和酸性条件下不稳定。反应原理为：
Ⅰ在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe(NO ₃ ) ₃ 制得Na ₂ FeO ₄
3NaClO + 2Fe(NO ₃ ) ₃ + 10NaOH＝2Na ₂ FeO ₄ ↓+ 3NaCl + 6NaNO ₃ + 5H ₂ O
Ⅱ Na ₂ FeO ₄ 与KOH反应生成K ₂ FeO ₄ ：Na ₂ FeO ₄ + 2KOH＝K ₂ FeO ₄ + 2NaOH
主要的生产流程如下：

①写出反应①的离子方程式                                                   。
②流程图中“转化”（反应③）是在某低温下进行的，说明此温度下K _sp （K ₂ FeO ₄ ）       K _sp （Na ₂ FeO ₄ ）（填“＞”或“＜”或“＝”）。
（3）已知K ₂ FeO ₄ 在水溶液中可以发生：4FeO ₄ ^2— ＋10H ₂ O 4Fe(OH) ₃ ↓＋8OH ^— +3O ₂ ↑,则K ₂ FeO ₄ 可以在水处理中的作用是                                             。
（4）FeO ₄ ^2— 在水溶液中的存在形态图如图所示。

①若向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO ₄ ^- 的分布分数的变化情况是                 。
②若向pH=6的这种溶液中滴加KOH溶液，则溶液中含铁元素的微粒中，         转化为         （填化学式）。

Answer 1

（1）Zn（1分）；
（2）①Cl ₂ +2OH ^— ＝Cl ^— +ClO ^— +H ₂ O（2分）②＜（2分）；
（3）杀菌消毒（1分），净化（1分）；
（4）①先变大，后变小（2分）②HFeO ₄ ^- 转化为FeO ₄ ^2— （2分）。