目前，新能源不断被利用到现代的汽车中，高铁电池技术就是科研机构着力研究的一个方向．（1）高铁酸钾-锌电池（碱性介质）是一种典型的高铁电池，则该种电池负极材料是（填化学

Question

目前，新能源不断被利用到现代的汽车中，高铁电池技术就是科研机构着力研究的一个方向．
（1）高铁酸钾-锌电池（碱性介质）是一种典型的高铁电池，则该种电池负极材料是___（填化学式）．
（2）工业上常采用NaClO氧化法生产高铁酸钾（K₂FeO₄），K₂FeO₄在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定．反应原理为
Ⅰ．在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe（NO₃）₃制得Na₂FeO₄：3NaClO+2Fe（NO₃）₃+10NaOH═2Na₂FeO₄↓+3NaCl+6NaNO₃+5H₂O．
Ⅱ．Na₂FeO₄与KOH反应生成K₂FeO₄：Na₂FeO₄+2KOH═K₂FeO₄+2NaOH．
主要的生产流程如图1：

①写出反应①的离子方程式：___．
②流程图中反应③是在某低温下进行的，且此温度无NaOH析出，说明此温度下
K_sp（K₂FeO₄）___K_sp（Na₂FeO₄）（填“>”、“<”或“=”）．
（3）已知K₂FeO₄在水溶液中可以发生：4FeO

2-

4

+10H₂O⇌4Fe（OH）₃↓+8OH^-+3O₂↑，则K₂FeO₄在水处理中的作用是___．
（4）FeO

2-

4

在水溶液中的存在形态如图2所示．
①若向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO

-

4

的分布分数的变化情况是___．
②若向pH=6的这种溶液中滴加KOH溶液，则溶液中含铁元素的微粒中，___转化为___（填化学式）．

Answer 1

（1）高铁酸钾-锌电池（碱性介质）中，高铁酸钾是氧化剂在正极反应，锌易失电子是还原剂发生氧化反应而作负极，故答案为：Zn；（2）①氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子反应方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+...