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（2013•新余二模）下列叙述与对应图式正确的是（）①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径最高或最低化合价0.741.60+21.52+11.10+50.99+71.86+10.75+50.82+3-2-3-1
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（2013•新余二模）下列叙述与对应图式正确的是（ ）
A．由如表短周期元素性质的数据推断元素③最高价氧化物对应的水化物碱性最强
B．表示H2燃烧热的化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6kJ/mol
C．图甲表示Zn-Cu（稀硫酸）原电池反应过程中的电流强度的变化，T时可能加入了H2O2
D．图乙表示某一放热反应，若使用催化剂E1、E2、△H都会发生改变
| ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |
| 原子半径 最高或最低化合价 | 0.74 | 1.60 +2 | 1.52 +1 | 1.10 +5 | 0.99 +7 | 1.86 +1 | 0.75 +5 | 0.82 +3 |
| -2 | -3 | -1 | -3 |
A．由如表短周期元素性质的数据推断元素③最高价氧化物对应的水化物碱性最强
B．表示H2燃烧热的化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6kJ/mol
C．图甲表示Zn-Cu（稀硫酸）原电池反应过程中的电流强度的变化，T时可能加入了H2O2
D．图乙表示某一放热反应，若使用催化剂E1、E2、△H都会发生改变
▼优质解答
答案和解析
A．由元素的原子半径和化合价可知③⑥为ⅠA族元素，③为Li，⑥为Na，则碱性较强的应为NaOH，故A错误；
B．燃烧热应是1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，应为1mol氢气，故B错误；
C．T时电流强度变大，说明单位时间内Zn被氧化的速率增大，加入H2O2，具有强氧化性，可加快锌的氧化，故C正确；
D．使用催化剂，降低反应的活化能，但反应热不变，故D错误．
故选C．
B．燃烧热应是1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，应为1mol氢气，故B错误；
C．T时电流强度变大，说明单位时间内Zn被氧化的速率增大，加入H2O2，具有强氧化性，可加快锌的氧化，故C正确；
D．使用催化剂，降低反应的活化能，但反应热不变，故D错误．
故选C．
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