X、Y、Z、W、R、T是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：元素相关信息X元素最高正价与最低负价的绝对值相等Y是地壳中含量最多的

Question

X、Y、Z、W、R、T是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	元素最高正价与最低负价的绝对值相等
Y	是地壳中含量最多的元素
Z	元素基态原子3p能级只有一个电子
W	与Z位于同周期，能量最高的p 能级电子为半充满
R	单质为黄色固体，常存在于火山喷发口
T	元素基态原子核未成对电子最多

请用化学用语填空：

（1）R位于元素周期表第___周期第___族；T的基态原子核外电子排布式为___．
（2）用“>”或“<”填空：

第一电离能	离子半径	离子还原性	最高价氧化物的熔点
W ___R	Y ___Z	Y ___R	X ___Z

（3）在加热的条件下单质X可与R的浓的最高价氧化物的水化物反应，写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目___．
（4）Y及其同主族元素的氢化物沸点变化趋势如图所示，其中Y的氢化物沸点最高的原因是___．
（5）在101KPa、25℃下，由最稳定单质生成1mol该化合物是的热效应称为该化合物的标准生成焓（△H）．已知Z₂O₃标准生成焓（△H）为：△H=-399.09kJ/mol，T₂O₃的标准生成焓（△H）为：△H=-269.70kJ/mol，试写出单质Z和T₂O₃反应的热化学方程式___．

Answer 1

X元素最高正价与最低负价的绝对值相等，则X为H或ⅣA族元素，结合（3）可知X为C元素；Y是地壳中含量最多的元素，则Y为O元素；Z元素原子3p能级上有1个电子，外围电子排布为3s²3p¹，故Z为Al元素；W与Z位于同周期，能量最高的p能级电子为半充满，则其最外层电子排布式为：3s²3p³，故W为P元素；R的单质为黄色固体，常存在于火山喷发口，则R为S元素；T元素基态原子核未成对电子最多，其电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，则T为Cr元素，
（1）R为S元素，原子序数为16，位于元素周期表第三周期第ⅥA族；T为Cr元素，其基态原子核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，
故答案为：三；ⅥA；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；
（2）W为P、R为S，二者处于同一周期，一般情况下随着原子序数的递增元素的第一电离能逐渐增大，但是P元素的3p轨道电子处于半满状态，比较稳定，其第一电离能大于S；
Y离子为氧离子、Z离子为铝离子，离子的电子层相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则氧离子半径大于铝离子；
Y离子为氧离子，R离子为硫离子，非金属性越强，对应离子的还原性越弱，则氧离子的还原性小于硫离子；
X的最高价氧化物为二氧化碳，二氧化碳为共价化合物，Z的最高价氧化物为氧化铝，氧化铝为离子化合物，所以二氧化碳的熔点小于氧化铝，
故答案为：>；>；<；<；
（3）X为C的单质为C，R为S元素，其最高价氧化物对应水化物的浓溶液为浓硫酸，C与浓硫酸在加热条件下，发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的方程式为：C+2H₂SO₄（浓）(△.)/()CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，标出电子转移的方向和数目为：或，
故答案为：（或）；
（4）Y为氧元素，氧元素的氢化物为水，水分子间可以形成氢键，大大加强了分子间作用力，从而使水的沸点最高，
故答案为：水分子间可以形成氢键，大大加强了分子间作用力，从而使水的沸点最高；
（5）Z₂O₃为Al₂O₃，T₂O₃为Cr₂O₃，Al₂O₃标准生成焓（△H）为：△H=-399.09kJ/mol，则热化学方程式为：①2Al（s）+(3)/(2)O₂（g）=Al₂O₃（s）△H=-399.09kJ/mol，
Cr₂O₃的标准生成焓（△H）为：△H=-269.70kJ/mol，热化学方程式为：②2Cr（s）+(3)/(2)O₂（g）=Cr₂O₃（s）△H=-269.70kJ/mol，
根据盖斯定律①-②可得：单质Al和Cr₂O₃反应的热化学方程式为：2Al（s）+Cr₂O₃（s）=2Cr+Al₂O₃（s）△H=-129.39kJ/mol，
故答案为：2Al（s）+Cr₂O₃（s）=2Cr+Al₂O₃（s）△H=-129.39kJ/mol．