X、Y、Z、W、H是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX元素在空气中含量最高Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积

Question

X、Y、Z、W、H是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X元素在空气中含量最高
Y	常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
Z	Z和Y同主族，原子半径：Y＞Z
W	W元素的一种氧化物具有磁性
H	H元素形成的盐溶液一般呈蓝色

回答下列问题（用化学用语作答）
（1）下列选项中能作为判断Y和Z 的非金属性强弱的依据有（填字母编号）______
a．Y和Z的单质的熔点高低
b．Y和Z的氢化物的稳定性强弱
c．Y和Z的氢化物的沸点高低
d．Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱
（2）用电子式表示X的最简单氢化物的形成过程______；
（3）Y元素在元素周期表中的位置为______．化合物A由Y、Z、W三种元素组成，其水溶液能够溶解W的单质．化合物A的溶液能够净水，原因是______（用离子方程式解释）；
（4）取100mL1mol/L（3）中 A的溶液，加入W单质和H单质的混合物粉末共6g充分搅拌后，固体完全溶解，往反应后溶液中加入KSCN溶液，无明显现象．则混合物粉末中W单质的质量分数为______；
（5）取100mL物质的量浓度均为1mol/L的X的最高价含氧酸和Y的最高价含氧酸的混合稀溶液，加入足量H单质的粉末充分搅拌，最多能溶解该粉末______g．

Answer 1

X、Y、Z、W、H是元素周期表前四周期中的五种常见元素，X元素在空气中含量最高，则X为N元素；常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积，则Y为S元素；Z和Y同主族，原子半径：Y＞Z，则Z为O元素；W元素的一种氧化物具有磁性，则W为Fe；H元素形成的盐溶液一般呈蓝色，则H为Cu，
（1）a．Y和Z的单质的熔点高低，属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故a错误；
b．元素的非金属性越强，对应氢化物越稳定，故b正确；
c．Y和Z的氢化物的沸点高低，属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故c错误；
d．O元素没有对应的酸，不能用最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱比较其非金属性强弱，故d错误，
故答案为：b；
（2）用电子式表示NH₃的形成过程为，故答案为：；
（3）Y为S元素，原子有3个电子层，最外层电子数为6，在元素周期表中的位置为第三周期第ⅥA族．化合物A由S、O、Fe三种元素组成，其水溶液能够溶解Fe的单质．化合物A为Fe₂（SO₄）₃，其溶液中Fe³⁺水Fe³⁺+3H₂O⇌Fe（OH）₃（胶体）+3 H⁺，生成氢氧化铁胶体，能够净水，
故答案为：第三周期第ⅥA族；Fe³⁺+3H₂O⇌Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺；
（4）取100mL 1mol/LFe₂（SO₄）₃的溶液，加入Fe单质和Cu单质的混合物粉末共6g充分搅拌后，固体完全溶解，往反应后溶液中加入KSCN溶液，无明显现象，说明Fe₂（SO₄）₃与金属恰好反应完全反应，溶液中溶质为FeSO₄、CuSO₄，
Fe₂（SO₄）₃的物质的量=0.1L×1mol/L=0.1mol，令Fe、Cu的物质的量分别为xmol、ymol，根据Fe元素守恒，则溶液中亚铁离子物质的量=（x+0.2）mol，由电荷守恒可知：2（x+0.2）+2y=0.1×3×2，根据金属质量可得56x+64y=6，联立方程解得：x=0.05、y=0.05，
故Fe的质量分数=(0.05mol×56g/mol)/(6g)×100%=46.7%，
故答案为：46.7%；
（5）取100mL物质的量浓度均为1mol/L的硝酸、硫酸的混合稀溶液，混合溶液n（H⁺）=0.1L×1mol/L+2×0.1L×1mol/L=0.3mol，n（NO₃^-）=0.1L×1mol/L=0.1mol，则：
3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
  0.1mol 0.4mol
0.1molNO₃^-完全反应需要0.4molH⁺，H⁺不足，故根据H⁺计算溶解的Cu，由方程式可知最多溶解Cu的物质的量=0.3mol×(3)/(8)，则溶解Cu的质量=0.3mol×(3)/(8)×64g/mol=7.2g，
故答案为：7.2．