已知过氧化钠与二氧化碳、水的反应方程式：12NA2O2+2CO2=2NA2CO3+O2;22NA2O2+2H2O=4NAOH+O2(气体）现将8.4g二氧化碳和水的混合气体,通入足量的NA2O2中,可得O2（标准状况）2.8升,求原混合气体中二氧化

Question

已知过氧化钠与二氧化碳、水的反应方程式：1 2NA2O2+2CO2=2NA2CO3+O2;2 2NA2O2+2H2O=4NAOH+O2(气体） 现将8.4g二氧化碳和水的混合气体,通入足量的NA2O2中,可得O2（标准状况）2.8升,求原混合气体中二氧化碳与水的物质的量各是多少?

Answer 1

先观察两个反应,二氧化碳和水,跟氧气的比例都是2:1,现在获得了2.8÷22.4=0.125mol
也就是说,二氧化碳+水=0.25
根据这个条件,可以获得一个方程.设：CO2为xmol,H2Oymol
x+y=0.25
还知道两者的质量,又可以获得一个方程
44x+18y=8.4
将两个方程联立,解得x=0.15,y=0.1
就这样了.其实还有别的方法.这个是最常规的做法