10克ALN含有杂质C,通入2.016升O2高温充分反应得气体密度1.34克每摩,求C质量（AlN不与O2反应）

Question

10克ALN含有杂质C,通入2.016升 O2高温充分反应得气体密度1.34克每摩,求C质量（AlN不与O2反应）

Answer 1

思路是这样,因为是充分反应,所以杂质C可以和O2反应生成CO2,O2的量已知了,剩下的推出来就可以了..
C在高温下和O2反应:
C + O2------Co2
1 1 1
2.016/22.4
因为是充分反应,所以的到CO2 2.016/22.4=0.09Mol
故,CO2质量为 0.1206克,根据反应方程式,C的质量则是0.1206*(12/44)=0.0329克
好吧..弄错了,重来一次..顺便说一下..气体的密度是不是应该是1.34g/L,而不是1.34g/mol?每mol只有1.34g的是神马气体?...要知道氢气每mol都有2克...
所以..
气体密度是1.34g/lL我们知道氧气的密度是32/22.4=1.43g/L,二氧化碳气体密度是44/22.4=1.96g/L,均大于反应后气体的密度.而一氧化碳气体密度为28/22.4=1.25g/mol
所以,我们推测反应后的混合气体,是一氧化碳气体和二氧化碳气体的混合物.
我们假设有X mol二氧化碳,有Y mol一氧化碳,得到一个方程:
(44X+28Y)/(X+Y)=1.34*22.4 这个方程可以理解为,2气体的质量除以2气体的总物质的量等于混合气体的分子量.
根据反应方程式 C+O22CO
1 1 1 2
X Y
得到另一个方程:X+Y/2=2.016/22.4
该方程是2个反应总消耗的O2的物质的量的总和
现在我们有2个方程了,(44X+28Y)/(X+Y)=1.34*22.4
X+Y/2=2.016/22.4
可以解除,X=0.02 Y=0.14
根据上面的2个反应方程式,反应1中消耗C为0.02mol,反应2消耗C为0.14mol
所以总共消耗C 0.16mol 即 1.92g