pH=5~6加热NaClO将MnSO4溶液转化为MnO2,离子方程式是Mn2++ClO-+H2O====MnO2（沉淀）+Cl-+2H+还是Mn2++ClO-+2OH-====MnO2（沉淀）+Cl-+H2O

Question

pH=5~6 加热 NaClO将MnSO4溶液转化为MnO2,离子方程式是
Mn2+ + ClO- + H2O ==== MnO2（沉淀） + Cl- +2H+
还是
Mn2+ + ClO- + 2OH- ==== MnO2（沉淀） + Cl- +H2O

Answer 1

应该是第一个 但是没那么简单 请楼楼看解释
（1）中的MnO2会不会与H+反应?
（2）中环境pH为5~6,为什么写出OH-
二氧化锰在通常情况下很稳定,不溶于水、稀酸和稀碱,且在酸和碱中均不歧化.
但二氧化锰是两性氧化物（但是酸性、碱性均很低）,可以和浓酸、浓碱反应.
MnO2与NaOH可以生成Na2MnO3（亚锰酸钠）.与浓酸反应可以得到四价锰离子,但是非常不稳定（具有强氧化性）,马上会转化为其他形态（如,MnO2与浓盐酸在低温条件下反应,生成水和MnCl4,MnCl4随即分解为MnCl2和Cl2）.
须知,NaClO为较强的碱性物质（0.1mol/L的NaClO溶液,pH达10以上,氢氧根离子的浓度不容忽略）,所以,在方程式左侧是可以出现氢氧根离子的.（比如,用NaOH调节HCl溶液至pH＝7,反应方程式为H＋＋OH－===H2O）.不过,pH为5～6是终态,此时再用OH－]就不对了.
在pH为5～6的条件下,Mn元素以MnO2或MnO(OH)2(叫做氢氧化氧化锰或水合二氧化锰)为最稳定的物质,次氯酸主要以分子形式存在【在pH=6.2时,有95%以上的ClO-转化为HClO,在pH＝5.5时,有99%以上的ClO-转化为HClO】.也就是说,最终体系中不会有很多的氢离子,因为它会被次氯酸根结合掉.而且,pH为5～6时,氢离子浓度不到10-5mol/L,化学上认为完全消耗,此物种不宜作为产物出现在方程式右端Mn2+
+ ClO- + 2OH- ===MnO2 + Cl- + H2O
水中,二氧化锰一般仅在过氧化氢、乙二酸或硫酸亚铁等物质存在的情况下被酸溶解.
例如：
MnO2+H2O2+H2SO4——>MnSO4+O2|+H2O
MnO2+FeSO4+H2SO4——>MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O