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(2009•合肥三模)某些元素的性质或原子结构信息如下表所示:A(短周期)B(短周期)CD(短周期)原子最外层上p电子数等于次外层电子数原子最外层有两个未成对电子,

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(2009•合肥三模)某些元素的性质或原子结构信息如下表所示:
A(短周期) B(短周期) C D(短周期)
原子最外层上p电子数等于次外层电子数 原子最外层有两个未成对电子,其单质为人类生存必须物质 单质为生活中常见的金属材料,有紫红色金属光泽 单质是常见的半导体材料,广泛应用于IT行业
(1)写出A单质与浓HNO3加热反应的化学方程式:
C+4HNO3(浓)
  △  
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CO2↑+4NO2↑+2H2O
C+4HNO3(浓)
  △  
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CO2↑+4NO2↑+2H2O

(2)写出B元素在周期表中的位置______,写出C元素基态原子的电子排布式______.
(3)写出A与D的氧化物在高温下反应的化学方程式
2C+SiO2
 高温 
.
 
2CO+Si
2C+SiO2
 高温 
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2CO+Si

(4)写出B、D形成的化合物与NaOH溶液反应的离子方程式:______.
(5)比较A、B、D三元素原子的第一电离能的大小______(由大到小用元素符号表示)

A(短周期) B(短周期) C D(短周期)
原子最外层上p电子数等于次外层电子数 原子最外层有两个未成对电子,其单质为人类生存必须物质 单质为生活中常见的金属材料,有紫红色金属光泽 单质是常见的半导体材料,广泛应用于IT行业
A(短周期) B(短周期) C D(短周期)A(短周期)B(短周期)CD(短周期) 原子最外层上p电子数等于次外层电子数 原子最外层有两个未成对电子,其单质为人类生存必须物质 单质为生活中常见的金属材料,有紫红色金属光泽 单质是常见的半导体材料,广泛应用于IT行业原子最外层上p电子数等于次外层电子数原子最外层有两个未成对电子,其单质为人类生存必须物质单质为生活中常见的金属材料,有紫红色金属光泽单质是常见的半导体材料,广泛应用于IT行业3
C+4HNO3(浓)
  △  
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CO2↑+4NO2↑+2H2O
3
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CO2↑+4NO2↑+2H2O
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C+4HNO3(浓)
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CO2↑+4NO2↑+2H2O
3
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CO2↑+4NO2↑+2H2O
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  222

2C+SiO2
 高温 
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2CO+Si
2
 高温 
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2CO+Si
 高温 
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 高温 
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 高温 
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 高温 
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 高温  高温 
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2C+SiO2
 高温 
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2CO+Si
2
 高温 
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2CO+Si
 高温 
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 高温 
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 高温 
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 高温  高温 
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▼优质解答
答案和解析
根据以上分析知,A是碳元素,B是氧元素,C是铜元素,D是硅元素.
(1)在加热条件下,碳和浓硝酸反应生成二氧化碳和二氧化氮、水,反应的化学方程式为C+4HNO33(浓)
  △  
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CO2↑+4NO2↑+2H2O,
故答案为:C+4HNO3(浓)
  △  
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CO2↑+4NO2↑+2H2O.
(2)氧元素的原子结构示意图为,原子核外有两个电子层,所以该元素处于第二周期;最外层上有6个电子,所以处于第ⅥA族;C元素是29号元素,基态原子核外有29个电子,4s能级小于3d能级,但元素处于全满或半满状态较稳定,所以铜元素基态原子的电子排布式为:1s22s22p63s23p63d104s1
故答案为:第二周期ⅥA族;1s22s22p63s23p63d104s1
(3)碳与二氧化硅在高温下反应生成硅和一氧化碳,所以反应方程式为2C+SiO2 
 高温 
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2CO+Si.
故答案为:2C+SiO2 
 高温 
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2CO+Si.
 (4)二氧化硅是酸性氧化物,能和碱反应生成盐和水,离子反应方程式为:SiO2+2OH-═SiO32-+H2O.
故答案为:SiO2+2OH-═SiO32-+H2O.
(5)同一周期,元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大,注意同一周期第ⅡA族和第ⅢA族互换、第ⅤA族和第ⅥA族互换;同一主族,元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小;氧元素和碳元素处于同一周期,氧元素的原子序数大于碳元素的原子序数,所以氧元素的第一电离能大于碳元素的,碳和硅属于同一主族,硅元素的原子序数大于碳元素的,所以碳元素的第一电离能大于硅的.
故答案为:O>C>Si.
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.   CO22↑+4NO22↑+2H22O,
故答案为:C+4HNO33(浓)
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CO2↑+4NO2↑+2H2O.
(2)氧元素的原子结构示意图为,原子核外有两个电子层,所以该元素处于第二周期;最外层上有6个电子,所以处于第ⅥA族;C元素是29号元素,基态原子核外有29个电子,4s能级小于3d能级,但元素处于全满或半满状态较稳定,所以铜元素基态原子的电子排布式为:1s22s22p63s23p63d104s1
故答案为:第二周期ⅥA族;1s22s22p63s23p63d104s1
(3)碳与二氧化硅在高温下反应生成硅和一氧化碳,所以反应方程式为2C+SiO2 
 高温 
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2CO+Si.
故答案为:2C+SiO2 
 高温 
.
 
2CO+Si.
 (4)二氧化硅是酸性氧化物,能和碱反应生成盐和水,离子反应方程式为:SiO2+2OH-═SiO32-+H2O.
故答案为:SiO2+2OH-═SiO32-+H2O.
(5)同一周期,元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大,注意同一周期第ⅡA族和第ⅢA族互换、第ⅤA族和第ⅥA族互换;同一主族,元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小;氧元素和碳元素处于同一周期,氧元素的原子序数大于碳元素的原子序数,所以氧元素的第一电离能大于碳元素的,碳和硅属于同一主族,硅元素的原子序数大于碳元素的,所以碳元素的第一电离能大于硅的.
故答案为:O>C>Si.
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.   CO22↑+4NO22↑+2H22O.
(2)氧元素的原子结构示意图为,原子核外有两个电子层,所以该元素处于第二周期;最外层上有6个电子,所以处于第ⅥA族;C元素是29号元素,基态原子核外有29个电子,4s能级小于3d能级,但元素处于全满或半满状态较稳定,所以铜元素基态原子的电子排布式为:1s222s222p663s223p663d10104s11.
故答案为:第二周期ⅥA族;1s222s222p663s223p663d10104s11.
(3)碳与二氧化硅在高温下反应生成硅和一氧化碳,所以反应方程式为2C+SiO2
 高温 
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2CO+Si.
故答案为:2C+SiO2 
 高温 
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2CO+Si.
 (4)二氧化硅是酸性氧化物,能和碱反应生成盐和水,离子反应方程式为:SiO2+2OH-═SiO32-+H2O.
故答案为:SiO2+2OH-═SiO32-+H2O.
(5)同一周期,元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大,注意同一周期第ⅡA族和第ⅢA族互换、第ⅤA族和第ⅥA族互换;同一主族,元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小;氧元素和碳元素处于同一周期,氧元素的原子序数大于碳元素的原子序数,所以氧元素的第一电离能大于碳元素的,碳和硅属于同一主族,硅元素的原子序数大于碳元素的,所以碳元素的第一电离能大于硅的.
故答案为:O>C>Si.
 高温 
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 高温  高温  高温 
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.   2CO+Si.
故答案为:2C+SiO2
 高温 
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2CO+Si.
 (4)二氧化硅是酸性氧化物,能和碱反应生成盐和水,离子反应方程式为:SiO2+2OH-═SiO32-+H2O.
故答案为:SiO2+2OH-═SiO32-+H2O.
(5)同一周期,元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大,注意同一周期第ⅡA族和第ⅢA族互换、第ⅤA族和第ⅥA族互换;同一主族,元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小;氧元素和碳元素处于同一周期,氧元素的原子序数大于碳元素的原子序数,所以氧元素的第一电离能大于碳元素的,碳和硅属于同一主族,硅元素的原子序数大于碳元素的,所以碳元素的第一电离能大于硅的.
故答案为:O>C>Si.
 高温 
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 高温 
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 高温 
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 高温 
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 高温  高温  高温 
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.   2CO+Si.
 (4)二氧化硅是酸性氧化物,能和碱反应生成盐和水,离子反应方程式为:SiO22+2OH--═SiO332-2-+H22O.
故答案为:SiO22+2OH--═SiO332-2-+H22O.
(5)同一周期,元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大,注意同一周期第ⅡA族和第ⅢA族互换、第ⅤA族和第ⅥA族互换;同一主族,元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小;氧元素和碳元素处于同一周期,氧元素的原子序数大于碳元素的原子序数,所以氧元素的第一电离能大于碳元素的,碳和硅属于同一主族,硅元素的原子序数大于碳元素的,所以碳元素的第一电离能大于硅的.
故答案为:O>C>Si.
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