A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2-和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构.下列说法中，正确的是（）A.原子序数：A＞B＞CB.原子半径：A＞B＞CC.离子半径

Question

A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A^2-和C^-，B²⁺和C^-具有相同的电子层结构.下列说法中，正确的是（　　）
A. 原子序数：A＞B＞C
B. 原子半径：A＞B＞C
C. 离子半径：A^2-＞B²⁺＞C^-
D. 原子最外层电子数：A＞C＞B<sup>2--2+-


2-2+-</sup>

Answer 1

由A、C的最低价离子分别为A2-和C-，则A为ⅥA族元素，C为ⅦA族元素，B2+和C-具有相同的电子层结构，则B在C的下一周期，B处于第三周期第ⅡA族，故B为Mg元素，C为F元素，A、B同周期，则A为S元素，A、A为S元素，B为Mg元...