短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：（1）T元素的离子结构示意图为．（2）元素的非金属性（原子得电子的能

Question

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

（1）T元素的离子结构示意图为___．
（2）元素的非金属性（原子得电子的能力）：Q___W（填“强于”或“弱于”）．
（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，该反应的化学方程式为___
（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是___其反应物的电子式为___．离子半径T³⁺___R^3-（填“>”、“<”、“=”）
（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是___．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

（1）T元素的离子结构示意图为___．
（2）元素的非金属性（原子得电子的能力）：Q___W（填“强于”或“弱于”）．
（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，该反应的化学方程式为___
（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是___其反应物的电子式为___．离子半径T³⁺___R^3-（填“>”、“<”、“=”）
（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是___．




^3+3-

Answer 1

短周期元素Q、R、T、W，由图可知，Q、R在第二周期，T、W在第三周期，T所处的周期序数与主族序数相等，则T在第三周期第ⅢA族，即T为Al，则Q为C，R为N，W为S．
（1）铝离子核外电子数为10，有2个电子层，最外层电子为8，则铝离子结构示意图为，
故答案为：；
（2）Q为C，W为S，硫酸的酸性大于碳酸的酸性，则非金属性S大于C，
故答案为：弱于；
（3）S和浓硫酸共热发生氧化还原反应生成二氧化硫和水，反应方程式为S+2H₂2SO₄4（浓）(△.)/()3SO₂+2H₂O，
故答案为：S+2H₂SO₄（浓）(△.)/()3SO₂+2H₂O；
（4）原子序数比N多1的元素为O，双氧水分解生成水和氧气，反应方程式为2H₂O₂(MnO2.)/()O₂↑+2H₂O，H₂O₂的电子式为，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径Al³⁺<N^3-，
故答案为：2H₂O₂(MnO2.)/()O₂↑+2H₂O；；<；
（5）N元素的多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小，故甲为NO，在一定条件下，2L的NO气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，令生成的N元素的含氧酸盐中N元素化合价为x，根据电子转移守恒可知，2×（x-2）=0.5×2×2，解得x=3，故氧酸盐的化学式是NaNO₂，
故答案为：NaNO₂． (△.)/()

 △ 

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.   3SO₂2+2H₂2O，
故答案为：S+2H₂2SO₄4（浓）(△.)/()3SO₂+2H₂O；
（4）原子序数比N多1的元素为O，双氧水分解生成水和氧气，反应方程式为2H₂O₂(MnO2.)/()O₂↑+2H₂O，H₂O₂的电子式为，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径Al³⁺<N^3-，
故答案为：2H₂O₂(MnO2.)/()O₂↑+2H₂O；；<；
（5）N元素的多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小，故甲为NO，在一定条件下，2L的NO气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，令生成的N元素的含氧酸盐中N元素化合价为x，根据电子转移守恒可知，2×（x-2）=0.5×2×2，解得x=3，故氧酸盐的化学式是NaNO₂，
故答案为：NaNO₂． (△.)/()

 △ 

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 △ 

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 △ 

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 △ 

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 △  △  △ 

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.   3SO₂2+2H₂2O；
（4）原子序数比N多1的元素为O，双氧水分解生成水和氧气，反应方程式为2H₂2O₂2(MnO2.)/()O₂↑+2H₂O，H₂O₂的电子式为，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径Al³⁺<N^3-，
故答案为：2H₂O₂(MnO2.)/()O₂↑+2H₂O；；<；
（5）N元素的多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小，故甲为NO，在一定条件下，2L的NO气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，令生成的N元素的含氧酸盐中N元素化合价为x，根据电子转移守恒可知，2×（x-2）=0.5×2×2，解得x=3，故氧酸盐的化学式是NaNO₂，
故答案为：NaNO₂． (MnO2.)/()

 MnO2 

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 MnO2 

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 MnO2 

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 MnO2 

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 MnO2 

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 MnO2  MnO2  MnO2 2 

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.   O₂2↑+2H₂2O，H₂2O₂2的电子式为，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径Al³⁺3+3-3-，
故答案为：2H₂2O₂2(MnO2.)/()O₂↑+2H₂O；；<；
（5）N元素的多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小，故甲为NO，在一定条件下，2L的NO气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，令生成的N元素的含氧酸盐中N元素化合价为x，根据电子转移守恒可知，2×（x-2）=0.5×2×2，解得x=3，故氧酸盐的化学式是NaNO₂，
故答案为：NaNO₂． (MnO2.)/()

 MnO2 

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 MnO2 

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 MnO2 

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 MnO2 

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 MnO2 

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 MnO2  MnO2  MnO2 2 

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.   O₂2↑+2H₂2O；；<；
（5）N元素的多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小，故甲为NO，在一定条件下，2L的NO气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，令生成的N元素的含氧酸盐中N元素化合价为x，根据电子转移守恒可知，2×（x-2）=0.5×2×2，解得x=3，故氧酸盐的化学式是NaNO₂2，
故答案为：NaNO₂2．