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化学方程式的计算已知2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O,若反应中有0.1molKMnO4被还原,则0.5molHCl被氧化,其中转移电子为什么是0.5mol?
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化学方程式的计算
已知2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O,若反应中有0.1molKMnO4被还原,则0.5molHCl被氧化,其中转移电子为什么是0.5mol?
已知2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O,若反应中有0.1molKMnO4被还原,则0.5molHCl被氧化,其中转移电子为什么是0.5mol?
▼优质解答
答案和解析
1mol的KMnO4变为MnCl2.Mn从+7价到+2价,转移5mol的电子.所以,0.1molKMnO4被还原就转移0.5mol的电子.
明白了么?
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